可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23

一．选择题(本题包括25小题，每题2分且
每题只有一个正确选项。)

1．在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol/(L·min) B．v(B) = 0.05mol/(L·min)

C．v(C) = 0.9mol/(L·m
in) D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

2．下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3·H2O H3PO4

3．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０ B．ΔH＞0 ΔS＞０ C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

4．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)
2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

5．能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 (g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程

式为NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(
aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定

D．已知C (s) + O2(g) CO2
(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g) CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2

7．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)

C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)

8．已知下列反应的热化学方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

9．在RNH2·H2O
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温

10．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

11．在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是

A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多

C．二者放
出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多

12．反应P(g)+Q(g)
M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，M的产率增大

C．增大c(P)，P的转化率增大 D．降低温度，Q的转化率增大

13．下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

选项

反应

温度[来源:学,科,网Z,X,X,K]

反 应 物[来源:学科网ZXXK]

H2O[来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网Z#X#X#K]







Na2S2O3

H2SO4







t(℃)

V(mL)

c(mol(L－1)

V(mL)

c(mol(L－1)

V(mL)



A

10

5

0.1

10

0.1

10



B


10

5

0.1

5

0.1

30



C

30

5

0.1

5

0.1

10



D

30

5

0.2

5

0.2

35



14．某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．
×100％ B．
×100％

C．
×100％ D．
×100％

15．可逆反应A+B(s)
C达到平衡后，无论加压或

降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

16．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量

变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1mol

N—H键所需的能量(kJ)是

A．194 B．391 C．516 D．658

17．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子

组是

A．Fe2+ Na+ NO3— Cl—
B．K+ Na+ Cl— AlO2—

C．K+ Ba2+
Cl— NO3— D．K+ NH4+ SO42—
CO32—

18．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数Ｋ



D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率



19．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是

容器体积/L

温度/℃

1

2

3



100

1.00

0.75

0.53



200

1.20

0.90

0.63



300

1.30

1.00

0.70



A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

20．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD

C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

21．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是

A．此时水的离子积Kw=1×10－12 B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L

C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

22．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝144

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

23．25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1:9 B．1:1 C．1:2 D．1:4

24．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)



初始浓度(mol/L)

2.0

1.0

0



平衡浓度(mol/L)

c1

c2

0.4



A．10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

25．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3



NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3



反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ



体系压强

P1

P2

P3



反应物转化率

α1

α2

α3



下列说法正确的是

A．2 c1＞c3 B．a + b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1 +α3=1

二．填空题(本题包括3小题，共20分。)

26．(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式____________________________________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

27．(6分)有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活
塞

能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器

中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使

A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使
之发生如

下反应：2SO2+O2
2SO3。填写下列空白：

(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

28．(6分)已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)
C(g)，平衡时C 的体积分数为40℅。

(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则
平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 。

(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为 。

三．实验题(本题共14分)

29．(14分)某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验

序号

温度/℃

时间/min







0

10

20

30

40

50

60



1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50



2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50



3

800℃

c 3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60



4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20



(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(L·min)。

(2)在实验2过程中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是

。

四．计算题(本题包括2小题，共16分。)

30．(8分)将等物质的量A、
B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x值

31．(8分)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：

(1)达到平衡时CO2的
物质的量分数和该反应的化学平衡常数；

(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。