玉溪一中2013—2014学年上学期期中考试

高二化学试卷

注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．

2．答卷前考生务必将自己的姓名、班级、学号、准考证号写在答题卡上，并填涂。

3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

2．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C．非
电解质溶于水得到的溶液 D. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

3. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是[来源:学科网]

A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL

4．关于冰融化为水的过程判断正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0

5．有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是

A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧

C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨

6． 已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 ， NaCN＋HF===HCN＋NaF ，

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)　
ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

8．一定温度下反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

9． 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、I-

B．水电离出来的C (H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

C．在C (H+)=10－13mol/L的溶液：K+、SO42-、Al3+、Cl-

D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

11．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．③ C．④ D．④⑤

12．右图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：

L(s)+G(g)
2R(g) ΔH>0。在图中Y轴是指

A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率

13． 可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦
正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ 表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

15．可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a+b>c+d；正反应放热

B．a+b

C．a+b

D．a+b>c+d；正反应吸热

16．升高温度,下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率 B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数 D．弱酸的电离平衡常数Ka

17． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）
H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

18．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

19．下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

20．常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

A．水电离的c
（H＋）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

21．常温下向10 mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强 ④
不变

⑤OH-数目增大，H+数目减小 ⑥PH增大 ⑦ C(H+)与C(OH-)的乘积减小

A．①②④ B．①⑤⑥ C．除②外都正确 D．①④⑤⑥⑦

22． 一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋) C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/KW

23． 从下列事实所列出的相应结论正确的是

实 验 事 实

结 论



A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸



C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀


结合H+的能力：CO32－< AlO2－



D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N





24．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

25． 如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-197KJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2 、Q3和Q4的大小关系正确的是

A、 197＞ Q1 ＞Q2 B、Q1＞2Q3 C、 Q1=Q4 D、Q3＜Q4



第Ⅱ卷（50分）

二、填空题（本题共5小题）

26．（6分）在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1） 当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c（H+）最大的是
__________。[来源:学科网ZXXK]

（2）若三者电离出来的c（H+）相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________

(3) pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为_______（填“相等”或者“不等”），相同状况下产生氢气的体积最大的酸是_________。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m n（填“>”、 “=”、“<”）

(4) 同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为________（填“相等”或者“不等”）

27．（10分）

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na＋ )∶c(OH－)＝

（2）25℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。

(3) 25℃时，下列四种溶液中，①pH=
0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： （填字母）

A．1︰10︰100︰1000 B．0︰1︰12︰11 [来源:学|科|网Z|X|X|K]

C．14︰13︰12︰11 D.14︰13︰2︰3

（4）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的Kw＝ 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋ )∶c(OH－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变， 滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+ )= 。

28.（7分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计

（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。

（2）下列操作能合理的是_________（填字母）[来源:Z*xx*k.Com]

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100m
L量筒量取3.2mL浓硫酸

D．配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

(4) 图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，

B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒

中液体的体积为________mL；

图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E

之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式 图甲 图乙

滴定管中液体体积的读数为________mL。

29．（12分）某工厂废水中含游离态氯
（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：

(1) 步骤①加入的指示剂是 。

(2) 步骤①反应的离子方程式是

(3) 步聚 ③ 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。

(4) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

30．（15分）二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利
用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ －574 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g) ＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ －1160 kJ·mol－1

则CH4(g)+2NO2(g) ＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H＝ ；

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，

则平衡常数K= （小数点后保留3位）；

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）；

②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入
CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）；

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）；

A．加入催化剂　 B．降低温度　

C．缩小容器体积　 D．增加CO2的量

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－,从 而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为

；

玉溪一中2013—2014学年上学期期中考试

高二化学试卷答案

一、选择题（每题2分，共50分）

1—5 CBCAD 6---10DACDC 11---15 CCB
BB 16—20 CDBBA 21-25 ACCDB

26.（6分）每空1分

（1）H2SO4 (硫酸) （2）H2SO4 (硫酸) (3)相等、CH
3COOH(醋酸)、> (4)相等

27.（10分）每空1分

（1）1000:1 （2）2 2×10-2 (3) A

（4）10-13 107:1 6.5

（5）5.0×10-7 mol/L 5.0×10-11 mol/L 5.0×10-12 mol/L

28.（7分）(1)、（2） 每空2分，（3）、（4）每空1分

(1) ab (2) AD (3) 26.10ml （4）3.2ml 4.60ml

29.(12分)

(1) 淀粉溶液 (2) Cl2 +2 I- = I2 +2 Cl- (3) 蓝、无；0.01 mol·L－1

(4) 偏大 （5）偏小

30.（15分）

（1）△H=—867 kJ/mol （
3分）

（2）K=0.035（或带单位:L／mol）（3分）；向右、 不移动 ； BC（各2分）

（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+ （3分）

[来源:Z。xx。k.Com]