注意：考试结束只交第Ⅱ卷和机读卡；考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 选择题(每题3分，共15题45分)

每小题只有一个选项正确:

1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　)

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

3.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

4．PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是(　　)

A．PH3 分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C．PH3 分子中H原子之间是非极性键

D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高

5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

7.下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4

8．下列分子或离子不能跟质子结合的是(　　)

Ａ．NH3 B．H2O C．OH- D．NH4+

9.下列描述中正确的是 (　　)

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

10．117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)

A．原子的价电子排布式是7s27p5

B．最高化合价是＋7价

C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态

D．阴离子具有很强的还原性

11.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(　　)

A．CO2 B．CH4O C．COCl2 D．H2O2

12. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图：

。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )

A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

13．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

14．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

15．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4

第Ⅱ卷 填空题(共6题55分)

16.(15分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有______种，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是______，F2－的电子排布式是_______________________________。

(4)M能层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳______个电子，作为最外层时，最多可含有______个未成对电子。

(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于________________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________________族。

17. (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）

除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

②生成物中，A 的电子式为____ ________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型______ ______;

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_________________________，Q2＋的未成对电子数是____ ____。

18. (5分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________

______;

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式_________ _____________;

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;

②甲醛分子的空间构型是 ；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

19. (9分)(1)CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_________ __; 写出基态Zn原子的电子排布式_______________________

______。

20. (9分)下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X

Y

Z







R











W











J





请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________；Y2－与Na＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的电子轨道排布图为_________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为________

_____ _____。

21. (10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。

（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；

（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；

（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________ ___；

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。

成都七中实验学校高2015级高二上期10月月考

化学试题 评分标准

【前4题每空1分，第(5)题每个1分】　

17. (7分) (1)①O>N>C>K ②K2S电子式（略）; sp ③1:1

(2)3d84s2; 4 【(2)第一个空2分，其余每空1分】

19. (9分) (1)C、D、E　(2)①四;　ⅡB;　ds

②sp2、sp3; 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2　【(2)②2分，其余每空1分】

20. (9分) (1)＋2价;　O2－>Na＋或Na＋

(2)

(3)F>O>N;　>;　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定

共价【N2H4电子式2分，其余每空1分】