注意事项：

本试卷
分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本堂考试100分钟，满分100分。

答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷
上，并使用2B铅笔填涂。

考试结束后，将答题卷交回。

第Ⅰ卷(40分)

1. 下列说法错误的是(　　)

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

2．具有以下结构的原子，一定
属于主族元素的是 (　　)

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

3．下列各项叙述中，正确的是 (　　)

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 (　　)

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

5．以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

6．关于原子轨道的说法正确的是 (　　)

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

7．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是

(　　)

A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3

8. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2

9．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被

H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体（不考虑光学

异构）种数有几种 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

10. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

11．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ） `

A．碳铂中有一个手性碳原子

B．碳铂的中心原子铂( II)的配位数为4[来源:学科网ZXXK]

C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2

D．1 mol l，1-环丁二羧酸含有
键的数目为12 NA

12.下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③

13.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：M
xFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该晶体中既有离子键又有极性共价键

B.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个[ C.M+离子位于晶胞体心

D.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3

14．下列说法正确的是 (　　)

A．124 g P4含有的P—P键的个数为6NA

B．12 g石墨中含有的C—C键的个数为2NA

C．12 g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NA

D．60 g SiO2中含Si—O键的个数为2NA

15．下列说法中正确的是 ( )

①干冰在升华时只破坏氢键

②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子

③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键

④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高

⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定

⑥在熔融状态和水溶液中均不
能导电的物质称为非电解质

⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强

A. ①②③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑦

16. 已知W、X、Y、
Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 (　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y
2W3

17.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定
属于同一周期的是( )

A.两种原子的电子层上全部都是s电子

B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

18．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是 (　　)

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

19．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

20. s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是(　)

A．N2 B．C2H4

C．C2H2 D．HCl

第Ⅱ卷（60分）

21、(一).(12分)有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN。

(1)只含有极性键的是　　　　　;?

(2)既有极性键又有非极性键的是　　　;?

(3)只含有σ键的是　　　　　;?

(4)既有σ键又有π键的是　　　　　;?

(5)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　 ;?[来源:Z§xx§k.Com]

(6)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　。?

（二）根据价层电子对互斥理论判断：

NH3分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为________。

22. （10分）下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请
用相应的化学用语回答下列问题：

[来源:学|科|网]

(1)写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号__________、_________。

(2)d元素名称为__________，其双原子分子的电子式为____________。

(3)图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)________晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”的氢化物的名称是__________，空间构型为____________；序列“2”的氢化物的结构式是________________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

23.（22分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）C的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F

属于 区。

（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为： ，简单离子半径由大到小的顺序为： 。

（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是 ；

（4）BD2与EDA反应时，通过控制
反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。

（5）B2D42－和 （分子）是等电子体，B2D42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式： 。

（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为 。

（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为(V1+V2)/2mL（不考虑CD与E2D2的反应）,则V1与V2的关系满足： 。

24.（16分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

（一）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、
防腐剂和消毒剂等。

（1）超细铜粉的某制备方法如下：

[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 。

（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。反应的离子方程式为 。

（二）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

(2)请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键用短线“——”表示出来。

(3)往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色
Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中呈正四面体的原子团是______________，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是____________________________。

成都外国语学校2013-2014学年度上期期中考试

高二化学试卷答案

22. （10分、每空1分）

　(1)O2－　O

(2)氮　

(3)Si　2

(4)甲烷　正四面体形　
极性

24. （16分、每空2分）

(一)（1）离子键、共价键和配位键

（2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

（二） (1)3d104s1 K、Cr

(2)

(3)加C2H5OH，减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度

(4)SO42- N、S、O

[来源:学&科&网Z&X&X&K]