Ⅰ卷 （50分）[来源:学科网ZXXK]

一、择题：（请将正确选项用2B铅笔填涂到机读卡上. 每题2分,共50分, 每题只有一个正确选项）

1. 下列化学用语表达正确的是

A．N2的结构式： :N≡N: B．Na
Cl的电子式：

C．CO2的分子模型示意图：
D．F—的结构示意图：

4．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．三氯化硼分子属极性分子

5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色
的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

9. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．M
gO＞CaO， NaCl?＞KCl

B．HI＞HBr＞HCl＞HF

C．金刚石 ＞晶体硅 ＞碳化硅

D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na

10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A.①②③④ B.③①④② C. ③②④① D.③④①②

11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为

③2s22p3； ④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞①＞②

B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：③＞④＞①＞②

D．最高正化合价：④＞①＞③=②

12.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是

A．XO3－ B．XO32－ C．XO
42－ D．XO4－

13.有下列两组命题

15．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 [来源:Z_xx_k.Com]

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的两个sp2杂化轨道与其它形成两个σ键

D．碳原
子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

16．X
、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[来源:学#科#网Z#X#X#K]

A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

17．下列有关电负性的说法中正确的是

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价

18． 下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl? MgCl
2??? NH4Cl?????? B．H2O???? Na2O??? ? CO2

C．NH3???? H2O????? CO2???????? D．CaCl2 ?? NaOH???? H2

19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是???

A. 18g水中含有的电子数为10NA

22．
下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

23．电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是

A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱

24．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是

A．碘与干冰分别受热变为气体

B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化[来源:学科网ZXXK]

25．下列有关说法正确的是

A．晶格能由大到小: NaI > NaBr > NaCl > NaF

B．含阳离子的化合物一定有阴离子

C．含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

D．空间利用率：面心立方 > 六方密堆积 > 体心立方

Ⅱ卷 (50分)

28.( 7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素的正三价离子的3d亚层为半充满，A的元素符号为???? ?，其基态原子的电子排布式为?? ??? ;

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B

的元素符号为????? ，C的元素符号为??? ?? ；

（3）D元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素

符号为???? ? ；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为???? ? ，其基态原子的电子排布式

为????? 。

29．(4分)元素的分区和族（1) s 区:
, 包括
;

（2
) p区:
, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;

（3) d区:
,
最后的电子填在 上, 包括

31．（12分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同

周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A ______ B_______ C _____ D ________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。[来源:学科网ZXXK]

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是______
____，电负性最大的元素是_
_________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因____________________________________________________

（5）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这

样排布遵循了_________________________________原理和规则。

（6）用电子式表示D的氢化物的形成过程：___________________________