Ⅰ(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分)

1.下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应[来源:Zxxk.Com]

2．下列叙述正确的是

A．在加热条件下发生的反应都是吸热反应，放热反应在任何温度下都能发生

B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是-110.5kJ·mol-1

D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

3、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0， P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0。下列判断正确的是

A．说明相同质量时金刚石的能量比石墨低

B．说明相同质量时红磷的能量比白磷低

C．说明红磷比金刚石稳定

D．上述变化为物理变化

4、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

5. 设C+CO2
2CO △H>0，反应速率为
1；N2+3
H2
2NH3 △H<0，反应速率为
2，对于上述反应，当温度升高时，
1和
2的变化情况为

A．同时增大 B． 同时减小

C．

1增大，
2减小 D．
1减
小，
2增大

6. 某反应的反应
过程中能量变化如
图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能
降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

7.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）＋B（g）＝2C（
g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6
mol·L－1·s－1

③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的是

A．①③ B. ① C. ②③ D. ③

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)； △H= +242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； △H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)； △H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=+ 484kJ·mol-1

11、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度

12．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，
浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放
电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH—== NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

15、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL
0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

16．对于可逆反应N2+3H2
2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是

A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S)

C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)

17．如右图所示，a极为Fe，b极为Cu，c、d极均为Pt，下列说法不正确的是

A．甲为原电池，乙为电解池

B．电子从b极流出，经导线流到c极

C．b极的电极反应式为：Cu2++2e- = Cu

D．d极的电极反应式为：2H2O+2e- = H2↑+2OH-

18、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)△H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ；

H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l)△H3 ， 则△H1, △H2, △H3大小关系为

A.△H1=△H2=△H3
B. 2△H3=△H2>△H1

C.△H3>△H2>△H1 D. 2△H3=△H2＜△H1

19．下列有关热化学
方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 则△H1>△H2

20、按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是

A、E表示生成铜的物质的量 B、E表示反应消耗水的物质的量

C、F表示反应生成氧气的物质的量 D、F表示生成硫酸的物质的量

Ⅱ(非选择题)

二、填空题（共30分）

21、（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是 。

（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) ， △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) ， △H2＝－484 kJ·mol－1；

N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) ，△H3＝－534 kJ·mol－1；

H2O(1) = H2O(g) ， △H4=+44.0 kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 。

22、（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 (填“相等、不相等”)。

(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1 ，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式

△H=______________________.

23、（10分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________________________。

(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳
离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是 。

②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因 。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_____________(填写“A”或“B”)导出。

24、（8分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，负极的电极反应式为 ,随着反应的不断进行溶液的pH

(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）如果以该燃料电池为电源，石墨作两
极电解饱和食盐水，

阳极产物的检验方法： ，电解池总反应的离子方程式为 。

三、计算题（10分）

25．常温时，用石墨电极电解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，当电路中通过2mol电子时，两极均产生标准状况下16.8L气体，其中阳极产生的O2在标准状况下是5.6L (假定产生的气体全部放出，电解前后溶液体积变化忽略不计)，求：

(1)原溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)电解后溶液的c(OH—)

楠江中学高二化学月考试卷 2013.10.1

班级 姓名 座位号

Ⅰ(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每
小题3分，共60分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























11

12

13

14

15

16

17

18

19

20[来源:学,科,网Z,X,X,K]



























Ⅱ(非选择题)

二、填空题（共30分）[来源:学+科+网Z+X+X+K]

21、（6分）（1） 。

（2） 。

22、（6分）

（1） 。

[来源:Zxxk.Com]

（2） 。

(3)△H
= 。

23、（10分）

(1) 。

(2) 。

(3)

① 。

②

。

③_____________。

24、（8分）

（1） ,

。

（2） ，

。

三、计算题（10分）

25．

24、(1)CH3OH+8OH——6e— === CO32—+6H2O 减小

(2) 用湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，如变蓝，则是氯气。

2Cl- + 2H2O ==== Cl2
↑+ H2 ↑+ 2NaOH

25、（1）c(NaCl)=2mol/L c(CuSO4)=0.5mol/L (2) c(OH-)=1mol/L