命题人：洪澄源 审题人：林耀

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法错误的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质的燃烧一定
是放热反应

C．放热反应只能在常温下发生

D．化学能与光能之间可以相互转化

2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

3．下列有关自发反应的说法正确的是

A．自发反应一定是ΔS>0的反应

B．自发反应一定是ΔH>0的反应

C．自发反应就是指在任何条件下都能自动进行的反应

D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发反应

4．有关碰撞理论，下列说法正确的是

A．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，会使活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

5．下面关于原电池和电解池的说法中正确的是

A．电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极

C．原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置

D．用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2:1

6．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用

C．金属的电化学腐蚀实质是M→Mn++ne-，电子直接转移给还原剂

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

7．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8 mol·L-1·s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C．化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大

D．对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显

8．反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不
变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

A．增加C的质量 B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

C．加入催化剂 D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气
泡逸出

C．已知2HI(g)
H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

10．下列热化学方程式书写及说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ·mol-1，该
方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

D．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

11．右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变
粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中正确的是

M

N

P



A

锌

铜

稀硫酸溶液



B

铜

铁

稀盐酸溶液



C

银

锌

硝酸银溶液



D

锌

铁

硝酸铁溶液



12．右图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是

A．木炭棒应与玩具电机的负极相连

B．炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e-=2O2-

C．铝罐将逐渐被腐蚀

D．因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池

有一定的危险性

13．若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑，则关于该装置的下列说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D．该装置
只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

14．一定条件下在容积可变的密闭容
器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

B．X、Y、Z的浓度均不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

15．可逆反应A(g)+B
C(g)+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是

A．若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体

B．若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应

C．若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少

16．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．点e的正反应速率比点d大

B．点c处v(逆)>v(正)

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同

D．图中字母标记的五点中a点对应的NH3

的物质的量最大

17．碘与氢气反应的热化学方程式为：

①I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．I2(s)
I2(g) ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

18．由日本茨城大学研制的一种新型质子交换膜二甲醚燃料电
池如右图所示，该电池具有较高的安全性，电池的总反应方程式为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为4H++
O2+4e-=2H2O

D．电池工作中，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移

19．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

20．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g
)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数比原平衡大

第II卷 非选择题（共60分）

二、非选择题

21．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2

表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：

（1）据图判断该反应是 ▲ （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为 ▲ （填字母）。

A．增大反应物的浓度 B．降低温度 C．增大压强 D．使用催化剂

（2）下表给出了一些化学键的键能：

化学键

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl



键能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431



①若图中表示反应H2(g)
+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，则x= ▲ kJ·mol-1（保留一位小数）。

②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式 ▲ ，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1= ▲ kJ（保留一位小数）。

22．（12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1 mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是

▲ ，碎纸条的作用是 ▲ ，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：

实 验 用 品

溶液温度（℃）[来源:学科网][来源:Zxxk.Com]

中和热ΔH（kJ·mol-1）[来源:Z+xx+k.Com]





t1

t2





①

50 mL 0.50 mol·L-1NaOH

50 mL
0.50 mol·L-1HCl

20

23.3



▲



②

50 mL 0.50 mol·L-1NaOH

50 mL 0.50 mol·L-1HCl

20

23.5





①已知反应后溶液的比热容为4.18 J·℃-1·g-1，各溶液密度均近似为1 g·cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）

②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3 kJ·mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是 ▲ （填字母序号）

A．倒入反应溶液时有少许溅出

B．倒入NaOH溶液时速度缓慢

C．未在温度达到最高点时读数

③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2，则理论上两者的大小关系为：ΔH1 ▲ ΔH2（填“<”“>”或“=”）

23．（12分）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：

实验编号

X

Y

Z



①

铁

石墨

足量饱和食盐水



②

石墨

石墨

足量KOH溶液



③

？

？

足量？溶液



（1）若实验①中，开关打到K1，则X极的电极反应式为 ▲ ，下列判断中错误的是 ▲ 。

A．X极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极

B．溶液中Na+向X极移动

C．Y极小试管中收集到的
气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

D．反应一段
时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前

电解质的浓度

（2）若实验②中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为 ▲ ；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是 ▲ 。

A．开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红

B．开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池

C．开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小

D．开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y

（3）若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为 ▲ ，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是 ▲ 。

A．开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜

B．Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气

C．随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小

D．如果导线中转移了1 mol的电子，则X极的质量增重32 g，Y极也必定减轻32 g

24．（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋
6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号

A溶液

B溶液



①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液



②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液



（1）该实验探究的是 ▲ 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： ▲ < ▲ （填实验序号）

（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② ▲ 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= ▲ mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= ▲ 。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 ▲ 来比较化学反应速率。

25．（12分）在某容积为2 L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：

（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：

①该反应的化学方程式为 ▲ （反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为 ▲ ；

②在2 min时，图像发生改变的原因可能是 ▲ （用字母表示）

A．升高温度 B．充入A物质增大压强

C．分离出C物质 D．加入催化剂

（2）如果反应方程式为A(g)+B(g)
C(g)+D(g)，已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1 mol·L-1，C、D为0 mol·L-1

t/℃

700

800

830

1000

1200



K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6



①该反应是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为 ▲ 。

②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c(D)随时间t(min)变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1 mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线。

台州中学2013学年第一学期期中考试参考答案

高二 化学

25．（1）① 4A+5B
4C+6D（2分） K=c4(C)·c6(D)/c4(A)·c5(B)（2分） ②AD（2分）

（2）① 放热（2分） 50%（2分）

②（2分）