2013-2014学年第一学期高二期中考试

化学学科试题

（满分120分，考试时间100分钟 出卷人:马建中 审核人:郑晓松）

相
对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14

I 选择题（共40分）

一、单项选择题（每小题2 分， 共计20 分）。

1.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）

A．乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志

B．减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果[来源:学科网ZXXK]

2．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 （ ）

A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子
中不存在单双键交替的结构

D．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯

3．下列物质的核磁共振氢谱图中，吸收峰最
少的是 （ ）

A．
B．
C．
D．

4．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2

B． 的名称是3-甲基丁醇

C．乙炔的分子结构模型示意图：

D．CH4Si的结构式：

5．乙醇分子中各化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(　　)

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．在铜催化下和氧气反应
时，键①和③断裂

D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②
断裂

6．下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）

A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

C．1 mol羟基所含的电子总数为10NA

D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

8．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有 （ ）

A．2种 B
．3种 C．4种 D．5种

9． 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．分子式为CH4O的有机物可能为醇，也可能为醚

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯都能发生氧化反应和取代反应

D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需
的营养物质，它们的组成元素相同

10．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

二、多项选择题（每题有1-2个正确答案，每小题4分，共20分）

11． 在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（ ）

A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C3H6

12．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实能说明上述观点的是 （ ）

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．甲酸钠能发生银镜反应，而乙酸钠不能发生银镜反应

D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

13．将
转变为
的方法为（ ）

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

14． 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 (　 　)

A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯

D．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷

15． 某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是 (　　 )

A．分子式为：C14H15O6NBr

B．该分子中含有两个手性碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．A在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol
A最多消耗4 mol NaOH

II 非选择题（共80分）

16．除去
下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法

混合物

(括号内为少量杂质)

试剂

（足量）

分离方法



A

苯（苯酚）







B

乙烯（SO2）

[来源:学科网ZXXK]





C

乙酸乙酯（乙酸）







D

乙醇（水）







17．下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2OH

（1）写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。

（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为 ，反应类型为 。

（3） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式

为： 。

（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式：
。

18．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；

（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的反应试剂是 ，反应③的方程式 ，反应④的反应类型是 ；

（3）已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

19．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_
_________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为__________________。

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_______
_。

(3)写出⑤的化学反应方程式____________________________________________。⑧的化学反应方程式____________________________________________。

(4)①的反应类型________，④的反应类型________，⑦的反应类型________。

(5)与H具有相同官能团的H的所有同分异构体的
结构简式为___________________。

20．某芳香烃A有如下转化关系：

⑴ 写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .

⑵ 写出A和F结构简式：A ；F .

⑶ 写出反应③对应的化学方程式： .

⑷ 属于取代反应的有 （填序号）.

⑸ 根据已学知识和获取的信息，以CH3COOH ,
为原料合成重要的化工产品
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用）

请参考如下形式：

21．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性



环己醇

0.96

25

161

能溶于水



环己烯

0.81

－103

83

难溶于水



（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。

②试管
C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸
馏，冷却水从 口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　 　　 。

③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿

A．蒸馏时从70℃开始收集产品 B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿

A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

（4）由环己烯再
转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2013-2014学年第一学期高二期中考试

化学学科答题卷

第I卷选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

A

A

D

C

B

B

C

D



题号

11

12

13

14

15



答案

AC

AD

D

C

BD



16、（12分：试剂2分一空，方法1分一空）

混合物[来源:Zxxk.Com]

试剂（足量）

分离方法



A

苯（苯酚）

NaOH溶液

分液



B

乙烯（SO2）

NaOH溶液

洗气



C

乙酸乙酯（乙酸）

饱和Na2CO3溶液

分液



D

乙醇（水）

CaO固体

蒸馏



17、（12分：2分每空）

（1）、碳碳双键 羟基（2）、n CH2=CH-CH3—— 加聚反应

（3）、C6H6-CH3 + 3 HO-NO2 —— （4）、C6H6COOH + CH3CH2OH ——

18、（12分：2分每空）

（1）、C10
H16 6 （2）、Cl2 环戊烯+Br2—— 消去反应

（3）

19、（15分，（4）每空1分，其他每空2分）

（1）、CH3-CH(CH3)-COOH CH2=C(CH3)2 （2）、CH2=C(CH3)-CHO

（3）、CH2=C(CH3)-CH2Cl + NaOH ——

CH2=C(CH3)COOH + CH3OH ——

（4）、水解反应（取代反应） 取代反应 氧化反应

（5）、CH2=CH-CH2-COOH CH3-CH=CH-COOH[来源:学,科,网Z,X,X,K]

20、（16分：（1）—（4）每空2分，（5）4分）

⑴ NaOH水溶液，△； 浓硫酸，△。

⑵
；
[来源:学科网ZXXK]

⑶ 2
＋O2
2
＋2H2O（2分）

⑷ ②⑥

⑸ （4分）

21、（13分：（1）（2）每空1分，（3）（4）每空2分）

(1) ① 防止暴沸； 冷凝。 ②防止环己烯的挥发。

(2) ①上；
C　。 ②　g　；除去水分。 ③ 83℃　 ； C。

（3）B、C。

（4）环己烯 + H2O——环己醇