山西大学附中2013-2014学年度9月月考

化学试题

考试范围：第二三章；考试时间：90分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案按要求填写在答卷纸上

第I卷（单项选择题 45分）

1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）

A．反应进行的方向 B．反应物的多少

C．反应进行的限度 D．反应的快慢

2．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　)

A．容器体积不变，升温正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

3．已知：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(　　)

A．反应放出的热量一定相同

B．此时体系的压强一定相同

C．反应物的转化率可能相同

D．此时HI的浓度一定相同

4．可逆反应A(？)＋aB(g)
C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2>T1，P2>P1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　)

A．33%　　　　　　　　 B．40%

C．50% D．65%

6.（2013·重庆理综·13）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

体积分数/% 压强/MPa

温度/℃

1.0

2.0

3.0



810

54.0

a

b



915

c

75.0

d



1000

e

f

83.0



①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　

③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

7．室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

8．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1 L pH＝9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。

下列判断正确的是(　　)

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．乙的溶质是CH3COOH

C．丙的溶质是NaOH

D．戊的溶质是HCl

9．已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝5.5×10－13。下列说法正确的是(　　)

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7

B．25 ℃时，0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7

C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

10．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)

C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

11．在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol·L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol·L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH<7

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①

D．将①③混合，若有c(CH3COO－)>c(NH)，则混合液一定呈碱性

12．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

13．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

14．已知某温度下，0.1 mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判断中一定正确的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)

C．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

D．c(H2B)＞c(B2－)

15．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

第II卷（非选择题 55分）

16．恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)。

2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______(填选项代号)。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________。

(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为________________________________。

17．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：

化学反应

焓变

平衡常数

温度/℃









500

700

800



①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15



②CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52



③CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3











请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

(4)500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(5)根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是________。

(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。

18．现有25 ℃时pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中

c(Na＋)________c(CH3COO－) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

19．现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：____________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

20.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将消耗的标准盐酸的体积填入③表空格中。

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

酚酞



变色范围（pH）

5.0—8.0

3.1—4.4

8.2—10.0



该实验不选用________作指示剂；

③有关数据记录如下：

滴定序号

待测液体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)







滴定前

滴定后

消耗的体积



1

V

0．50

25．80

25．30



2

V

???------

------?????

?



3

V

6．00

31．35

25．35





（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

? ?c = ______________________________。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

??? a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

??? b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；

??? c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

??? d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。

山西大学附中2013-2014学年度9月月考

化学答案

第I卷（单项选择题 45分）

每小题3分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

B

C

A

D

D

A

B

B

D

D

C

B

B

B

D





第II卷（非选择题 55分）

16．（12分）

(1)0.6 mol/(L·min)

(2)3　(3)2∶1　(4)B、C

(5)2.4 mol　(6)n(A)＝n(B)

17．（16分）

(1)吸热　(2)K1·K2　<　较低

(3)B、C　(4)>　(5)A、D

(6)如图所示

18．（5分）

(1)向右　减小　(2)小于

(3)大于　(4)小于

19．（10分）ks5u

(1)减小（1分）　NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　

＜（1分）　NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋

(3) mol/L

(4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

20．（12分）

（1）酸 24．60 石蕊

（2）

（3）无影响 偏低 偏高 偏低 （4分）