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满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2013年11月 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列有关说法中正确的是 A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率 B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动 D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ 2．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH 3．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 4．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 5.在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 6．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c时反应处平衡状态 D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H＋）降低 7.2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 8. 某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0 C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0 9．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ） A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 10．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Y不易腐蚀；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ 极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 Y＞W＞Z＞X B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是①铁在潮湿的空气中容易生锈②工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2④工业上合成氨常在高压下进行⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 12．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法 B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6 mol·L－1 C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KW D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 13．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ） A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3. D．0.2 molAgOH 14．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 15．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是 A．在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应 D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热 16．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D） C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s） D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 17．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 18．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 19．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2+ + 2H+ + e- = VO2+ + H2O B．充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 C．放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽 D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为1 mol 20．在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是 A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低 B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高 C．甲图一定表示压强对X转化率的影响，且Ⅰ压强较高 D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ 21．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大 22．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 23．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH —=Al(OH )3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH —)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 24.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 第Ⅱ卷（共52分） 二、填空题 25． (12分）（1）图1装置发生反应的离子方程式为 。 （2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 ① 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的 电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 。 ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。 （3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图， 写出 a处的电极反应式 26．（14）工业上用CO来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量
请回答下列问题： (1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)。 a．起始充入的CO的物质的量为2 mol b．增大CO的浓度，CO的转化率增大 c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态 d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小。 (3)从反应开始至达到平衡，v(H2)＝________。该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：___________________。 27.(14分) 下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－12 试回答以下问题： (1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是___________。 (2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)t2 ℃下，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。 28.（12）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。 ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ； ② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。 ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）
ABCCC CBBDB BDDBC CDADD BBCC
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