甘肃省临夏中学2013——2014学年第一学期第一次月考试卷





年级：高二 科目：化学 　 座位号：

有可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16

一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共计50分）

1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂

2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1

3．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

4．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1 B．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1

C．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1 D．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1

5．5.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则 Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（ ）

A． A.－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C． C.－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

6．同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩

7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( )

A.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热

B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量

C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关

D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

8.下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是( )

A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气

C.灼热的炭与水蒸气反应 D.酸碱中和反应

9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

11.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

12.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 （ )

A．水煤气(CO,H2)是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源

13．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

14．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是 （ )

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．2b＝c D．a＝b

15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）

⑴天平 ⑵量筒 ⑶烧杯 ⑷滴定管 ⑸温度计 ⑹试管 ⑺酒精灯

A.⑴⑵⑷⑸ B.⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑷⑺ D.全部

16．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H2＝△H3 ＞△H1 D．△H1＝△H2＜△H3

17．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列

热化学方程式正确的是（ ）

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)== =2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1

C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1

18．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) （ ）

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

19.在密闭容器中一定条件下进行下列反应：2SO2 + O2
2SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于

A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO3

20．一定条件下：2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

21．反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

22．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．升高温度，化学反应速率加快

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

23.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L

24．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

25．已知：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

甘肃省临夏中学2013——2014学年第一学期第一次月考答题纸





年级：高二 科目：化学 　 座位号：

二．填空（共计41分）.

26．（每空3分，共计15分）

在一定条件下，反应A(g)＋B(g)
C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断

A． B． C． D． E．

(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )

(3)减少C的量，移向新平衡的是( )

(4)增加A的量，移向新平衡的是( )

(5)使用催化剂，达到平衡的是( )

27．（每空5分，共计10分）

(1)在25℃、101 kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ

热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式

________________________________ 。

(2)已知： H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol一1CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

写出CO(g)+H2O(g)= H2(g)+ CO2(g) 的热化学方程式是：

____________________________________________________

28. （每空4分，共计16分）

（1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4 mol I2 蒸气和0.4 molH2 ,发生反应：I2 (g) + H2 (g)
2HI (g)，经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4 mol HI。回答下列问题：

⑴从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为

⑵平衡时H2的转化率为

⑶平衡后将容器的体积缩小为0.5 L，则H2的转化率（提高.降低.不变）

⑷升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是 __ 热反应。

29.计算题(共计9分)

在容积为2L的密闭容器中充入SO2 和O2 ，SO2的浓度为1mol/L，发生反应：2SO2 + O2
2SO3 ，经过10 min后达到平衡，测得此时容器中有1.8 mol SO3 和2.1 molO2。

求：（1）SO2的转化率。(5分)

（2）O2 的起始浓度。（4分）