甘肃省临夏中学2013—2014学年第一学期第一次月考试卷





年级：高二 科目：化学 　 座位号有

可能用到的相对原子质量：C：12 H:1 O:16

一．选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共计60分）

1.对某一个反应来说，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂

2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，

则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1

3．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

4．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1 B．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1

C．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1 D．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1

5.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（ ）

A.－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C.－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

6．同质量的锌与过量盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩

7.关于化学反应与能量的下列说法正确的是( )

A.乙醇会因其燃烧的程度不同而得到不同的燃烧热

B.化学反应中，当原子重新结合为生成物分子时，要吸收能量

C.热化学方程式中，反应物的化学计量数与反应热的大小无关

D.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

8.下列反应属于氧化还原反应且焓变△H小于0的是( )

A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B.Zn和稀H2SO4反应制氢气

C.灼热的炭与水蒸气反应 D.酸碱中和反应

9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 ( )

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

10.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

11.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

12.能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 （ )

A．水煤气(CO,H2)是二级能源 B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源

13．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

14．有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是 （ )

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．2b＝c D．a＝b

15.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（ ）

⑴天平 ⑵量筒 ⑶烧杯 ⑷滴定管 ⑸温度计 ⑹试管 ⑺酒精灯

A.⑴⑵⑷⑸ B.⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑷⑺ D.全部

16．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。

分别向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，

则下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H2＝△H3 ＞△H1 D．△H1＝△H2＜△H3

17．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（ ）

A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)； △H1＝+242 kJ·mol-1

B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)； △H2＝- 484 kJ·mol-1

C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝+242 kJ·mol-1

D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)； △H2＝+484 kJ·mol-1

18、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是

A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

B．20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合

C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合

19. 在一定条件下，将
两种气体通入密闭容器中，反应按


进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为（ ）

A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

20、决定化学反应速率的主要因素是 ( )

A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质

甘肃省临夏中学2013——2014学年第一学期第一次月考答题纸





年级：高二 科目：化学 　 座位号：

选择题答题栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

C

A

A

D

B

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

A

A

C

B

C

A

B

B

D



二．填空（共计27分）

21.（每空6分，共计12分）

(1)在25℃、101 kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ

热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 C2 。

(2)已知： H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol一1CO(g)+
O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

写出CO(g)+H2O(g)= H2 (g)+ CO2(g) 的热化学方程式是：

____________________________________________________

22. (每空3分，共计15分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

三．计算题(13分)

23.在密闭容器中，合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，开始时N2的浓度为8 mol/L，H2的浓度为20 mol/L，5 min后N2的浓度6 mol/L，求这段时间中：

（1）N2的平均反应速率。（5分）

（2）H2的平均反应速率。（4分）

（3）NH3的平均反应速率。（4分）