可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）[来源:学科网]

1．纯净的水呈中性，这是因为（ ）

A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水pH=7

C．纯水的离子积KW=1.0×10－14 D．纯水中无H＋也无OH－

2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）

A．
B． 13M3+ C．
D．CH3COO－

3．下列说法完全正确的是（ ）

A．凡放热反应均是自发反应，凡吸热反应都是非自发的。

B．ΔS为正值的反应均是自发反应。

C．自发反应在任何条件下都能进行。

D．自发反应在适当条件下
才能进行。

4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质



A

大理石

玻璃

氯化钾

高氯酸

干冰



B

盐酸

水煤气

硫酸

醋酸[来源:学.科.网Z.X.X.K]

氯气



C

明矾

硅酸盐水泥

苛性钠

亚
硫酸

熟石灰



D[来源:Zxxk.Com]

冰醋酸

漂白粉

BaSO4

氟化氢

氨气



5．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

A．H2SO4
B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3

6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：

下列说法正确的是（ ）

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应 放出的能量为180kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性
氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7．对可逆反应：N2+3H2
2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下

对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（ ）

A．正反应速率，正反应速率 B．逆反应速率，逆反应速率

C. 正反应速率，逆反应速率 D．逆反应速率，正反应速率

8．某温度下，在容积固定的
密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)
2Q(g) ，平衡时各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列
叙述正确的是（ ）

A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大

B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2

D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

9．下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液
呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

10. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时可能的数据是 （ ）

A．c(SO3)=0.4mol·L－1
B．c(SO2)=c(SO3)=0.15mol·L－1[来源:学科网ZXX

C．c(SO2)=0.25mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)=0.2mol·L－1

11. 可逆反应aA(?)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动

C．a可以为任意的正整数 D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动

12. 在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是（ ）

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

B．水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中: K+、Fe2+、I－、NO3－

C．加水稀释时c（H+）/c（OH-）值明显增大的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－

D．加入Al
能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－

13．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是

A．10% B．25% C．30% D．35

14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）

A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低

15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)

SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示

意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（ ）[来

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应
物的总能量低于生成物的总能量

D．
时，
的转化率：a~b段小于b~c段

16．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）

A．升高温度
B．加催化剂 C．增大压强 D．增大反应物浓度

二、填空题（共52分）

17. 物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________、E________、G_________

（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。

（3）将0.24
mol B和0.11 mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡。得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_____________。若温度不变，再加入0.50 mol O2后重新达到平衡，则B的平衡浓度_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_____________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

18．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：

aA（g）+bB（g）
pC（g）；△H= -QKJ/mol (Q＞0)，反应情况记录如表：

时间

c（A）/mol L-1

c（B）/mol L-1

c（C）/mol L-1



0min

1

3

0



第2min

0.8

2.6

0.4



第4min

0.4

1.8

1.2



第6m
in

0.4

1.8

1.2



第8min

0.1

2.0

1.8



第9min

0.05

1.9

0.3



 请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）a= ，b= ，p= 。（取最小正整数）

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol·L-1·min-1

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若
在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min 或

②第6min ；③第8min ；

19．在某温度下，H2O的离子积常数
为1×10-13，则该温度下

（1）0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

（2）100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后
，pH= 。

20．已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；
△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol／L，放出热量Q2 kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

a．v(C
3)=2 v (B2)；
b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)=2 v正(B2) d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，

n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．T2＞T1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时
加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 ( 填＞ 、 ＝ 、 ＜ )，理由是 。

21. 氯水中存在如下平衡：
Cl2 + H2O
HCl+ HClO。现向氯水中加入下列物质：请回答下列问题：

（1）加入少量CaCO3(s)，发生反应的离子方程式表示为______________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或

“不变”，下同）。

（2）加入少量NaCl(s)，平衡______移动，HClO的浓度___________。

（3）加入少量NaOH(s)，平衡__________移动，HClO的浓度____________。

（4）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。

（5）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

22．（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL

滴定管应该是 ，读数为 mL

温度计应该是 ，读数是 ℃

（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

23.（1）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ____________。

（2）25℃时将50mL0.17mol·L-1的Ba（OH）2溶液与150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的pH=__________。

24．乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）和草酸（H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶
液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

甲组的同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；

⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

⑶ 通过上述数据，求得x＝ 。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。

Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。他们猜想分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

⑴ 证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。

⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。

南昌三中2013—2014学年度上学期期中考试

高二化学答卷

一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（共52分）

17. （1）B________、E________、G_________

（2） 。

（3）K= 。 ， ， 。

18．（1）a= ，b= ，p= 。

（2）v（A）= mol·L-1·min-1

（3）① ，

② ；

③ ；

19．(1) pH= 。

（2）pH= 。

20．

（1） ，

（2） 。

（3） ；

（4） 。

21. （1）______________， ， 。

（2）___________。

（3） ， ____________。

（4）___________， ___________。

（5）__________。

22．（1） ，

，

， ℃

（2）(2分) 。

23.（1）________。a∶b＝ _____________。

（2）pH=__________。

24．⑴

⑵ 。

⑶x＝ 。 。

② 。

Ⅱ．⑴ ；

。

⑵ 。

南昌三中2013—2014学年度上学期期中考试

高二化学答案

)①装置A中澄清石灰水变?浑浊说明有二氧化碳生成，再用装置B除去二氧化碳，用装置C检验二氧化碳是否除净

装置E中黑色氧化铜变为红色固体，且装置F中澄清石灰水变浑浊就说明有一氧化碳生成

在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。

[来源:学科网]