（考试时间：75分钟，满分：100分）



本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32

C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba：137

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 （ ）

A．甲醛的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量

2．下列有关物质的分类正确的是： （ ）

A．石油、煤、小苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物

3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）

A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱

4．关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

5．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 (　 　)

A．136 B．50 C．86 D．222

6．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的(　　)

A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n

7．关于化学反应中的说法错误的是 （ ）

A．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．右图所示的反应为放热反应

D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

8．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子

9．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是 (　 　)

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化

C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

D．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数

10．下列各组溶液中，因氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、HCO3－、Cl一 B．Cu2+、Na+、SO42－

C．K+、SO42－、OH－ D．Fe2+、Al3+、NO3－、H+

11．对核外电子排布规律理解正确的是 ( 　　)

①K层不超过2个电子　 ②第二层不超过8个电子

③最外层不超过8个电子　④次外层不超过18个电子

A．④ B．①② C．①④ D．①②③④

12．下列说法中错误的是 (　 　)

A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应

13．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是 (　 　)

A．14C相对原子质量等于14 B．14C与14N中子数一定不同

C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与12C是两种不同的元素

14．硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（）

A.硫蒸气的冷凝 B.硫在氧气燃烧

C.加热条件下硫与氢气反应 D.加热条件下硫与铁反应

15．下列物质属于天然高分子化合物的是

A．蛋白质 B．油脂 C．聚乙烯 D．葡萄糖

16．下列化学用语正确的是 （ ）

A．S原子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-

17．下列反应的离子方程式的书写正确的是(　 　)

A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

B．锌粒与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

C．钠与水反应：Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑

D．氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br－=Cl－+Br2

18．在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：

CuSO4+ X H2O
CuSO4·X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是(　)

A．溶液中铜离子浓度增大 B．溶液中铜离子浓度减小

C．硫酸铜晶体变大 D．溶液颜色变浅

19．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 （ ）

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO→CH3COOC2H5

③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2→2CH3CHO

④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）

A．②③④ B.①②④ C.①③④ D.①②③

20．下列措施不能增大化学反应速率的是 （ ）

A．将固体反应物粉碎 B．降低温度

C．提高反应物的浓度 D．使用合适的催化剂

21．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 （ ）

A．锌片逐渐溶解，铜片为正极

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能够将电能转化为化学能

22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）

A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B．金属性：D＞C

C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

23现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为

A、5.6g B、8.4g C、2.8g D、16.8g

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ▲ 。

A．PM--2.5 B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

②下列措施有利于改善环境质量的是___▲ ___。

A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

B．将废电池深埋，以减少重金属的污染

C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

（2）（5分）为了人体的健康，必须合理饮食。

①水是人体的重要组成部分，没有水就没有生命。水在人体中的作用主要有三个重要方面：一是一种很好的溶剂；二是一种必不可少的反应物，三是调节 ▲ 的作用。

②食物分酸性食物和碱性食物。食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。有些食物在人体内代谢后可形成 ▲______，这类食物在生理上被称为酸性食物。下列常见食物中，属于碱性食物的是 ▲_____(填编号，漏答不给分)。

A、玉米 B、牛肉 C 、苹果 D、青椒 E、鸡蛋 F、红萝卜。

③为了改善食物的色、香、味，或补充食物在加工过程中失去的营养，以及防止食物变质，常在食物中加入一些添加剂，食品添加剂的种类很多，主要包括以下几类：①着色剂② ▲ ③防腐剂④营养强化剂。过量的进食食盐会引起 ▲ ，使人体的肾脏受损。

（3）（2分）食品和药品关系人的生存和健康。

①纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。

A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪

②某同学手术后刀口发炎，他可用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。

A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药 D、青霉素

（4）（5分）化学与人类生命活动和材料密切相关。

①人类的生命活动需要糖类、油脂、 ▲ 、维生素、水和 ▲ 六大营养物质。

②天然纤维有动物纤维和植物纤维，常见的动物纤维有 和 。

③为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。

①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。

A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷

②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ▲ （填字母）。

A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸

③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。

A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖

（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

①A的分子式是 ▲ 。

Ⅰ的反应类型是 ▲ ，Ⅱ的反应类型是 ▲ 。

②反应Ⅳ的化学方程式是 ▲ 。

（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。

①该有机物的最简式是 ▲ 。

②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 ▲ （填字母）。

a．一定相互为同分异构体

b．等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同

c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同

③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为： ▲ 。

④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： ▲ 。

⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 ▲ 。

25．（6分）右图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（一种白色且难溶于水的氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）

（2）写出D转化为F的离子方程式 。

（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式

?

26．（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是一种十分重要的矿物，曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

【实验一】测定硫元素的含量。

I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。（提示：H2O2可以氧化亚硫酸钠溶液）

【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O

问题讨论：

（1）上述装置中，仅考虑硫元素含量测定准确性，甲瓶内所盛试剂是 溶液。

（2）II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。

①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。

（4）写出用稀硫酸溶解石英管中固体物的主要反应的离子方程式__________________。

III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。

（填“合理“或”不合理“）、理由： （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。

答案卷

一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（3分）

①_________________

②____________________

（2）（5分）①______________________

②_________________

③___________、 __________________、 ____________________

（3）（2分）①_____________________

②______________________

（4）（5分）①___________、 _____________

②______________和___________________。

③__________________________

③B．《有机化学基础》

（1）（3分）

①_____________________

②____________________

③______________________

（2）（5分） ①__________________。

Ⅰ的反应类型是_______________，Ⅱ的反应类型是_________________。

②反应Ⅳ的化学方程式是 。

（3）①该有机物的最简式是 。

②____________________

③___________________

④______________ 。

⑤____________________

25． （6分）

（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）

（2）写出D转化为F的离子方程式 。

（3）E与D溶液反应生成G，写出此反应的化学方程式

?

26．（10分）（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。

（2） （填序号）。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。

（4）离子方程式______________________________________。

________________________（填“合理“或”不合理“）、

理由：_______________________________________________（如合理，则此空不填）。

（5）_____________ 。

25、(1)AlCl3 NaHCO3

(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O

(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

26、(1)NaOH溶液或氢氧化钙溶液

(2)①③④

(3) 32m2/233m1

(4) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 不合理 加入铁元素，无法测定铁元素的含量。