一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发。有关该反应的下列说法正确的是

A、△H>0，△S>0 B、△H>0，△S<0 C、△H<0，△S>0 D、△H<0，△S<0

2．在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A、V(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)?????? ?? ?B、V(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C、V(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)?????? ???? ?D、V(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　　

A、Kw变大、pH变小、呈酸性 B、Kw变大、pH不变、呈中性

C、Kw变小、pH变大、呈碱性 D、Kw变大、pH变小、呈中性

4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是

A、 Al2(SO4)3 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、 NaHSO4

5、下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

6．已知298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O2(g) == CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1

C(s) + O2 (g) == CO2(g), △H2 = －393.5kJ/mol

则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为

A、+283. kJ·mol－1 B、+172.5 kJ·mol－1

C、－172.5 kJ·mol－1l D、－504 kJ·mol－1

7. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）
pC（g）;△H ?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B% 的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A、T1P2、m+n>P，⊿H <0；

B、T1>T2、P1P、⊿H >0；

C、T1P2、m+n

D、T1>T2、P10；

8．升高温度，下列数据不一定增大的是

A、化学反应速率v B、水的离子积常数Kw

C、弱酸的电离平衡常数Ka D、化学平衡常数K

9．一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③铜屑 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3溶液

A、①② B、②③④ C、②③⑤ D、②④

10．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是

A、反应混合物的浓度　　　 B、反应体系的压强

C、正、逆反应的速率　　 D、反应物的转化率

11．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y，发生反应：2X(g)+Y(s)
Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判断不正确的是

A、平衡正向移动　 B、X的转化率不变

C、Y的转化率增大　 D、X的转化率减小

12．体积、pH均相同的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

13. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A、c(Na+)＝2c(R2-)＋c(HR－) B、c(R2-)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na+)＋c(H+)

C、 c(Na+)＝10-2?mol／L D、c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

14．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va和Vb，则两者的关系正确的是

A、Va＞10Vb B、Vb=10Va C、Vb＜10Va D、Vb＞10Va

15．若某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Al3+、Na+、NO
、Cl— B、K+、Na+、Cl—、NO

C、K+、Na+、Cl—、S2— D、K+、NH
、SO
、NO

16.在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+（aq）＋2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少　　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

二、填空题、（本大题含5个小题，共42分）

17. （8分）

在体积为1L的容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），ΔH = Q kJ·mol－1

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝??????????

（2）该反应为??????????? 反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，若平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温

度为 ???????????????℃，若该温度下以1 mol CO2和3 mol H2 为反应物，达到平衡时的

反应热是 kJ。

18．（8分）

由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

反应物

起始温度(t1)/℃

终了温度(t2)/℃

中和热（kJ·mol－1）



①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、

1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

 13.0 ℃[



 ΔH1[



②1.0 mol /L HCl溶液50 mL、

1.1 mol/LNH3·H2O溶液50 mL

13.0 ℃



ΔH2





(1) 实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

(2)实验测得的温度是①的起始温度13.0 ℃、终了温度19.8 ℃；②的起始温度13.0 ℃、终了温度19.3 ℃。则ΔH1和ΔH 2的大小关系是 ，导致这种差异的主要原因是 。

19.（8分）

现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子

有 。

20．（10分）

（1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的C（OH-）之比是 。

（2）已知常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH约为8

①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因: ；

②溶液中： C（OH-）= ______ ＋ ；

C（Na+）= ______ ＋ 。

（3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

21. （8分）

已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn(OH)42-。下图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH ，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数值。回答下列问题。

⑴往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

。

⑵从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）== 。

⑶某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。

⑷已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)(mol·L-1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78



c(PbCl2)(mol·L-1）×10-3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01





根据上表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应

D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中

三、计算题、（本大题含2个小题，共10分）

22．（4分）

25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

23．（6分）

在恒温恒容的密闭容器中， x mol A气体和y mol B气体，发生如下反应：2A(g) + 3B(g)
2C(g) + D(g)，平衡时混合气体总的物质的量为4mol，容器内的压强变为原来的0.8倍， A的转化率为50% 。求平衡混合气体中C的体积分数。

湖南师大附中高二化学期中考答题卷

姓名： 班级：

学号： 日期：

题 号

一

二

三

总 分

总 分 人



得 分















选择题（本大题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16



答案

















二、填空题（本大题含5个小题，共42分）

17．（8分）

（1）

（2）

（3） ；

18．（8分）

（1） ；

（2） ；

19．（10分）

（1）

（2）①

②C（OH-）= ＋ ；

C（Na+）= ＋ 。

（3）

20．（8分）

（1） ；

（2）

（3）

21．（8分）

（1）

（2）

（3）

（4）

三、计算题（本大题含2个小题，共10分）

22．（4分）

23．（6分）

湖南师大附中高二化学期中考试题答案

19.（8分）

（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+

（3）Na+、SO42-、Cl- （4）HPO42-、HCO3-

20．（10分）

（1）：1:1010

（2）：①CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-

②C（H+）+ C（CH3COOH） ； C（CH3COOH）+ C（CH3COO-）

：较浓的盐酸

（8分）

:Zn+＋4OH-=Zn(OH)42-

:10-17

PH为8-12之间

:D