洪雅中学高2015届第三学期12月份月考化学试题

命题人：张爱平 审题人：杨晓丹

说明：

1、请用黑色签字笔将每题答案书写在答题卷指定区域，保持卷面整洁。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，42分）

本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

A．2s22p3 B．2s23p4 C．3s23p2 D． 4s24p1

2．下列有关晶体的说法正确的是

A．晶体中有阳离子，则一定存在阴离子

B．晶体中一定有离子键，可能有共价键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在化学键

D．晶体熔点的大小一定是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体、

3．下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是

C．式量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体

D．碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种

4. 三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是

A．是由极性键形成的非极性分子 B．它还能再以配位键与H+结合

C．它的挥发性比PBr3要小 D. ??Cl—N—Cl的键角是120o

5．右图为CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是

A．CaF2晶体的晶格能高于MgF2晶体

B．一个CaF2晶胞中含有4个Ca2+、8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

6．120 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，原混合烃中乙炔的体积分数为 (　　)

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体［可表示为：MxFey(CN)z］，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，M为+1价。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.该晶体中既有离子键又有极性共价键

B.与每个Fe2+距离相等且最近的CN－有6个

C.M+离子位于晶胞的体心

D.晶体的化学式可表示为M2Fe (CN)3

第Ⅱ卷（选择题，58分）

8.（本题共16分）X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。（答题时用所对应的元素符号表示）

（1）R在周期表中的位置是 ，Z的基态原子的价电子排布式为 ；

（2）化合物X2Z中的沸点在同族元素中较高，原因是 。

按价层电子对互斥理论，RZ?离子的VSEPR模型和立体构型均为 形。

（3）Y2X2分子中，中心原子采用 杂化，分子中σ键与π键数目之比为 ；

（4）Y2Z42－和 （分子）是等电子体，Y2Z42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色(还原产物为Mn2+)，写出变化的离子方程式： 。

9.（本题共14分）为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石(有杂质)与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你回答下列问题：

（1）乙炔的电子式为 ，电石和水反应的化学方程式为______________________

(2) 甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是__________________________________________________（填字母）。

a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3) 乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_______ _，为了除去杂质并验证乙炔的性质，乙同学设计如下的实验方案：

装置②中可选用的试剂是 （填字母）

A. NaOH溶液 B. 溴水 C. CuSO4溶液 D . FeCl3溶液

制乙炔时，用饱和食盐水代替水的原因是 。

(4) 若该反应是取代，丙同学提出可将乙炔先通入溴的CCl4溶液，再通过盛有苯的试管，最后

再通入酸化的AgNO3溶液进行检验，则苯的作用是 ；装置④中的加成反应可能得到两种产物，用 （填操作名称） 方法可将它们分离出来。

10.（本题共14分）有A、B、C三种有机物。回答下列问题：

?（1）某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol， 若该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色且分子中所有碳原子共平面，该烃的结构简式为 ，用系统命名法命名 ，该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。

（2）含苯环的化合物B，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，则B分子中可能共面的原子数有 个； 一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出相应的化学方程式：

（3）化合物C经李比希法测得碳、氢、氧三种元素的质量比为为12：1：4，质谱法分析得知其相对分子质量为136，则其分子式为 ，C的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比 为1：2：2：3，C分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图：

则C的结构简式是 ,A所属的有机物类别是 （填编号）

① 酯类 ②醚类 ③脂环化合物 ④苯的同系物 ⑤芳香烃 ⑥芳香化合物

11.（14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

（Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

（1）超细铜粉的某制备方法如下：

[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有 。

（2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分结构可表示如下：

(1) 写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

(2) 请在上图中把CuSO4·5H2O结构中的化学键表示出来。

(3) Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中配位体是______________，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是____________________________。

(4) 金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M, Cu单质晶体的密度为d g/cm3 。该晶体的空间利用率是 ，Cu原子半径的表达式为 cm。

（用含 NA 、M、d的代数式表示）

化学参考答案和评分标准

说明：

1. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

2. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意

1.?A 2.?C 3.?D 4.?B 5.?B 6.?C 7.??D

8.（本题共16分）

（1）第三周期第ⅤA族（2分）； 2s22p4 （2分）

（2）H2O分子间以氢键结合（2分）； 正四面体（2分）（3）sp杂化（2分）； 3;2（2分）

（4）N2O4（2分） ； 5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）

9.（本题共14分）

（1）H H （2分）； CaC2+2H2O→ Ca(OH)2 +HC≡CH↑（2分）

（2）不能（1分）；　 a、c（2分，答对1个只给1分）

（3）H2S（1分）； A、C、D（2分，答对1个不给分，答对2个只给1分）

减缓反应的速率，以得到平稳的乙炔气流（1分）

（4）除出HBr中的Br2杂质气体－（1分）； 蒸馏（2分）

10.（本题共14分）

（1） CH3—C = C—CH3（2分）； 2，3-二甲基-2-丁烯（2分）

CH3 CH3

n CH3—C = C—CH3

CH3 CH3 （2分）

（2）16个（1分）

+ 4 H2 (2分）

（

（3） C8H8O2（1分）； （2分）； ①⑥（2分,答对1个给1分）

11.（本题共14分）

(Ⅰ) （1）离子键、共价键和配位键（2分，答对1个不给分，答对2个只给1分）；

（2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+（2分）

（Ⅱ） (1) 3d104s1 （1分） K、Cr（2分）

(2 )
（1分）

(3) NH3 （1分） N、S、O（全对2分）

(4) 74%（1分）； Cu原子半径表达式为 （2分）