湖南省怀化市怀化三中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

时量 90分钟 满分 100分

相对原子质量 ：Fe 56 Zn 65 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 S 32 C 12 O 16 H 1

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

下列说法正确的是（ ）

液态氯化氢是电解质 B.氢氧化铁胶体带正电

C.强电解质溶液导电能力一定强 D.催化剂不参加化学反应

向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：

Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3

(红色)

向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（ ）

溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动

溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动

C. 溶液颜色变深，平衡向右移动

D. 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

3. 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可以表示为（ ）

A.2A+3B==2C B.A+3B==2C

C.3A+B==2C D.A+B==C

等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（ ）

呈中性 B.呈酸性 C.呈碱性 D. 加紫色石蕊呈红色

5．下列说法错误的是(　　)

A．NH4NO3溶于水是自发过程

B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小

C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量必趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

6.关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　　）

Ａ.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

7.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1L 1mol/L酒精溶液所含分子数为NA

B.常温常压下,44gCO2所含分子数为NA

C.1L 1mol/LNa2CO3溶液所含CO32-数为NA

D.1L 1mol/L NaOH溶液所含氢原子数为NA

8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　　）

A.NH3?H2O B.NaOH C.Na2CO3 D ..MgCO3

9.在托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是（ ）

开始天平加Zn的一端上升

最终天平加Zn的一端上升

最终天平仍平衡

最终加Fe的一端上升

10.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，

下列说法不正确的是(　　)

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1

11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

12．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量 (　　)

A．为0.3 mol

B．为0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

13．下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．放热反应不一定能自发进行

14.广义的水解观认为，无论是盐或非盐的水解其最终结果是反应中各物质和水分别解离成 两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）

A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B. NaClO的水解产物之一是HClO

C. PCl3的水解产物是PH3和HClO

D. Mg3N2与足量盐酸反应的产物是NH4Cl和MgCl2

15. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

B. 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液

Ca2+ ＋ HCO32－＋ OH- ＝ CaCO3↓ ＋ H2O

C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸

3Fe2+ ＋ 4H+ ＋ NO3－＝ 3Fe3+＋ NO↑ ＋ 2H2O

D. 向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡

Ba2+ ＋ 2 OH－ ＋ 2 H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ ＋ 2 H2O

16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. Na＋、K＋、SO42－、Br－ B. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

C. H＋、K＋、I－、ClO－ D. H＋、Na＋、CH3COO－、Cl－

17. 1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液与1L 0.1mol/L NaCl溶液相比较，两者所含离子总数（ ）

A.前者大 B.后者大 C.相等 D. 无法确定

18. 某溶液中可能含有Na＋、Ag＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体生成 。根据 以上实验事实判断，下列结论不正确的是（ ）

A. 此溶液中一定有S2－、SO32－、Na＋ B. 此溶液中可能有AlO2－、S2－

C. 此溶液中一定没有Ag＋、 Al3＋ D. 此溶液中可能有S2－、NO3－

19.pH＝4的盐酸和pH＝4氯化铵溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比为（ ）

A. 1:1 B. 1:104 C. 1:106 D. 1:108

20.已知CO、CH4的燃烧热依次为283.0kJ/mol、890.31kJ/mol;现有常温、常压下的CO、CH4混合气体4.90L，完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，共放出热量117.3kJ。已知：常温、常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则该混合气体中CO、CH4的体积比为（ ）

A. 1:1 B. 3:1 C. 14:44.5 D. 2:3

二．填空题（除已标明分数的空以外，其余均每空2分，共60分）

21（13分）. 有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成（其中能反应者恰好完全反应），经过滤、洗涤、烘干、称量得知白色沉淀的质量为6.63g,向白色沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得知剩余沉淀的质量为4.66g。据以上实验现象及相关数据分析判断

(1) 白色固体溶于水后产生的白色沉淀的成分为________________________________;写出该实验过程中的全部离子反应方程式①______________________________________（1分），

②____________________________,（1分）③______________________________;（1分）

（2）原白色固体中一定有_____________________________________________;其质量依次为_________________________________________;

(3) 根据以上实验及数据还不能确定是否存在的是___________________________,若要知其是否存在，还需要知道的一个数据是___________________________。

22．（8分）已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋②

H＋＋OH－H2O③

由于NH水解呈酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①

NH＋OH－NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。

A．NH4NO3　　　　 B．CH3COONH4

C．Na2CO3 D．NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：

________________________________________________________________________。

23.（12分）洪水过后，灾区供水设施及饮用井水受污染；赤脚医生挨家挨户发放两包白色固体：漂白粉和明矾。

漂白粉的作用是_______________________;

明矾的作用是______________,说出其三大理由中的至少两大理由________________

____________________________________________________________________________。

甲同学认为漂白粉、明矾不能同时加入水中，否则效果不理想，其理由是(写离子方程

式即可)

_______________________________________________________________________。

但乙同学认为混用效果更佳，理由是_____________________________________________。

请你设计一个实验来证明这两种观点谁正确_____________________________________

___________________________________________________________________________。

24.（10分）某工厂废水显酸性,含氢离子（H＋）浓度约为0.1mol/L,现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定。（已知：除H＋以外的其它成分均不与NaOH反应）

① 为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体____________g；

② 配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：

计算 B.溶解 C.转移 D.称量 E.洗涤 F.定容 G.冷却 H.摇匀

其正确的操作顺序为__________________________________________;

③ 滴定要用到的主要仪器有______________________________________________；

④ 滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为__________________mol/L(保留三位有效数字)。

⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是(______________ )

制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈

实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了

盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液

给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视

25.（17分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2+H2O==CaO+2HBr(反应需750℃)

②2HBr+Hg==HgBr2+H2(反应需100℃)

③HgBr2+_________==__________(反应需250℃)

④2HgO==2Hg+O2(反应需500℃)

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式_________________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制氢气的主要缺点_____________________________

___________________________________________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。

流程图

上图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示反:应②的产物是O2、SO2和H2O）完成下列化学反应方程式：

反应①______________________________________________________;

反应②______________________________________________________。

此法制取氢气的最大优点是____________________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。

在850℃时，k=1。

若升高温度到950℃，达到平衡时k_____（填“大于”“等于”或“小于”）1（1分）。

850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则

①当x=5.0时，上述反应向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是___________________。

2013年下学期期中考试高二年级化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

D

A

C

C

D

B

D

B

A

C

C

D

C

D

A

B

A

C

A



二、填空题（除已标明分数的空以外，其余均为每空2分；共60分）

21、(13分)（1）BaCO3、BaSO4 ①Ba2+＋CO32- = BaCO3↓（1分）②Ba2+＋SO42-= BaSO4↓（1分）③BaCO3＋2H+= Ba2+＋H2O＋CO2↑（1分）（①、②、③顺序可以颠倒）

（2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 1.06g 2.84g 6.24g

（3）NaCl 这一包白色固体的总质量（合理均记满分）

22、（8分）（1）B

（2）由题意可知CH3COONH4溶液呈中性，加入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，则说明乙同学的解释正确，若Mg(OH)2沉淀不溶，则说明甲同学解释正确。

（3）乙 Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2+＋2NH3?H2O

23、（12分）

（1）杀菌消毒

（2）净水 ①明矾是电解质，加入电解质可以使水中的胶态杂质聚沉；②明矾水解产生的Al(OH)3胶体的胶粒带正电与水中的硅酸溶胶的胶粒（带负电）发生电中和而聚沉；③Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的机械杂质。

（3）Al3+＋3ClO-＋3H2O=Al(OH)3↓＋3HClO

明矾水解显酸性，漂白粉水解呈碱性，两者混用，相互促进，产生更多Al(OH)3和HClO，而这正是明矾净水及漂白粉杀菌消毒所需要的。

（4）将2ag漂白粉和2bg明矾混合均匀，形成固体混合物，均分成两等份。①取ag漂白粉和1份固体混合物分别投入盛等量品红溶液的烧杯中，看其褪色的快慢程度；②取bg明矾和另一份固体混合物分别投入盛等量泥水的两个烧杯中，看泥水澄清的快慢程度。

24、（10分）①0.4或0.40 ②A D B G C E F H ③酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台 ④0.0984 ⑤B C

25、（17分）Ⅰ.
△


Ⅱ. HgBr2＋CaO=CaBr2＋HgO（可不写反应条件） 循环过程中需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。

Ⅲ. ①SO2＋I2＋2H2O 2HI＋H2SO4

②2H2SO4 2SO2↑＋O2＋2H2O

SO2和I2可循环使用，无污染。

Ⅳ.（1）小于（1分）

（2）①逆反应 ②0≤X＜3