时间：100分钟 满分：100分 命题人：尹家裕 审题人：赖顺发

一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)

1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 (　　)

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

2、下列说法中，正确的是（ ）

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

3、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4、在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)
C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）

A．容器内的压强不随时间而变化 B．混和气体的密度不随时间而变化

C．A的质量不再变化 D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

５、利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 (　　)

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

６、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 (　　)

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2



c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3



c(C)/(mol·L－1)

1



3

3



A. 在t3时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g)

７、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

A．
B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

８ 、已知Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

9、将0.1mol H2(g)和0.1mol Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若将0.2mol H2(g)和0.2mol Br2(g)充入上述相同的容器，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 (　　)

A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

10、.已知反应:2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B.反应进行到20min末，CH3COCH3的
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

11、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

12、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol/L的盐酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14

C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

14、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是（ ）

A、 中和时所需NaOH的量前者多

B、与活泼金属反应时的起始速率相等

C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学

D、电离程度后者大

15、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是 (　　)

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

16、在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)
2HX(g)的平衡常数为100,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ） A． 17％ B．5％ C．25％ D．33％

二．填空（共52分）

17、某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

(1)配制待测液

称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、 、量筒

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.200 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________，直到______________________________________________时停止滴定．

(3)数据处理

实验次

序编号

盐酸溶液体积

V/mL

氢氧化钠溶液体积

V/mL



1

19.90

10.00



2

20.10

10.00



3

22.00

10.00



4

20.00

10.00



根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

18、(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

①人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：________________________________________________。

② 根据NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式，当有16 g O2(g)生成时，该反应中放出的热量为____________________kJ。

(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是____________________________________________________。

19、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H＋)＝________。

(2)HA的电离平衡常数K＝________；

(3)升高温度时，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H+)的________倍。

20、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 ： Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　, ΔH　　　　0（填“>”“<”或“=”)。?

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。?(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是　　　 　。?

A.减少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

21、（1）在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0 将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)=??????????_________???? 。

（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a?mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H??????_____???0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃时该反应的平衡常数K=???_____________???

（用含a、V的代数式表示）

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a?mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　_________　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　_______　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、（反应:aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a∶b∶c为　　 　　;?

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　 　;?

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的值是　　　 　,

(4)由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是　　 　　;?

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2　　　T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是　 ;?

(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10 min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

考场座位号







 2013—2014学年第一学期会昌中学第一次月考

高二化学试题答题卷

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题：（共52分）

17、（6分）(1)______ _ _；

（2）_______ _ 、 、 ；

（3） 、 。

18、（8分）（1）① 、 ；

②

（2）

19、（8分）（1）

（2）

（3） 。

（4）

20、（8分）（1）____ ___、___ __ _ __ ；

（2）____ __、 ；

（3） 。

21、（10分）（1） ；

（2）① ；

② ；

③ 、 。

22、（12分）（1）_____ ___；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） 、 ；

（6）



18、（8分，每空2分）

(1) 946　 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1

(2)　90

（3）2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1

19、（8分，每空2分）(1)1.0×10－4 mol/L　(2)1×10－7　(3)增大　(4)106

20、（8分）:(1)c(CO2)/c(CO)　< 每空1分

(2)0.006 mol·L-1·min-1　60% 每空2分

(3)C （2分）

21、（10分，每空 2分） (1) 0．0003 mo1·L －1·min－1

(2) ① <； ② （V 2／a2 ） L 2·mol－2 ③增大；不变

22、（12分，每小题2分）:(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)> vⅢ(A)

(3)　0.19(或19%) (4)　从反应体系中移出产物C

(5)>　此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动

(6)

(注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)