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江苏省口岸中学高二上学期期中考试

化 学 试 题

考试时间：100分钟 分值：120分

可能用的相对原子质量： H- 1 C- 12 N- 14 O-16 Na- 23 Mg- 24 Cl- 35.5

选 择 题 （共44分）

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

3、下列叙述中正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

4、已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

C．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

5、下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是

A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H=－110.5 kJ/mol

B．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

D． 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

7、 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为

A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大

C. 同时减小 D. 同时增大

8、反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、υ(D)=0.4 mol / (L·s( B、υ(B)=0.6 mol / (L·s(

υ(C)=0.5 mol / (L·s( D、υ(A)=0.15 mol / (L·s(

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9、在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为

A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4

C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1

10、在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)
H2(g) + I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是

A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)

C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积

11. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列说法中正确的是

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

D．①表示2 mol C(s)燃烧生成2 mol CO(g)需要吸收221 kJ的热量

12、 11.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70% ④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B.③④ C．②③ D．①④

13、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是

①混合气体的密度 　 ②容器内气体的压强

　 ③混合气体总物质的量　 ④B的物质的量浓度

A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④

14、下列有关说法正确的是

A.吸热反应一定不可以自发进行

B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

D.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

15．T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g) + Y(g)
2Z(g)

B．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.15mol?(L?min)－1

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

单项选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















不定项选择题：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15



答案

















非 选 择 题（共76分）

16、（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2,放出37 kJ 热量

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ

_____ ________ __

（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________ __ _____________________

17、（11分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量（KJ）

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答（1）─（5）小题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （ ）

A、I2 B、Cl2 C、Br2 D、H2

（2）下列氢化物中，最稳定的是 （ ）

A、HBr B、HI C、HCl

（3）X2 + H2 ＝ 2 HX （X代表Cl、Br、I） 的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ ，

根据是 。

18．（15分）近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

（1）该反应的热化学方程式为 。

（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是 mol，此过程中能放出热量 kJ。

（3）又已知H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1，则22g CO2气体与足量H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为 kJ。

（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是 。

A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压

19、（12分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）

20、（12分）对于可逆反应：2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：

(1)x= ；

(2)B的平衡浓度为 ；

(3)A的转化率为 ；

（4） 平衡混合气中C的体积分数 。

21．（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t℃的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K ＝ 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容器密闭容器中放入混合气体，起始浓度为c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1 ，则反应开始时，反应向 (填“正反应”或“逆反应” )方向进行，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”“小”或“不能确定”）。

（4）830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 ， CO的物质的量浓度为 mol·L－1。