相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ba-137 Mg–24 Cu–64 Ag–108 Na-23 Cl-35.5

第Ⅰ部分 选择题共69分

一、选择题（共23题，每题3分，共69分，每题只有一个答案）

1．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。简单地说，就是借助电脑分析蛋白质的结构，最终了解蛋白质的工作机制。蛋白质的溶液属于

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

2．下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数

3．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是

A．汽车
尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多

B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡

C．生活污水任意排
放——空气中CO2浓度增大——温室效应

D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多

4．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食盐水检验自来水是否为硬水 B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

C．用铅笔芯代替石墨试验导电性 D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是

A．食盐　　?? B．苯甲酸钠　?? C．柠檬黄　　 D．味精

6．下列反应
既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与
NH4Cl反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．灼热的炭与CO2的反应

7．下列化学用语正确的是

A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．氯化镁的电离方程式MgCl2＝Mg
+ Cl2↑

C．甲烷的比例模型

D．Na218O中氧离子的结构示意图：

8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na ＋、HCO3－、F－ B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一

C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－ D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

操作1 操作2 操作3 操作4 操作5

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D．操作
5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

10．下列离子方程式中，正确的是

A．用NaHCO3治疗胃酸过多：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

11．下列关于阿司匹林的说法不正确的是

A．阿司匹林中含有羧基

B．阿司匹林有解热镇痛的作用

C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解

12．给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化

剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

A．NO作为还原剂 B．CO作为还原剂

C．N2作为还原剂 D．CO2作为氧化剂

13．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入

A．氢氧化钠溶液?? B．饱和Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液??? D．浓硫酸

14．无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅 在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅的说法不正确的是

A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位　　

B．高纯度的硅是制半导体的重要材料[来源:学#科#网]

C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

D．二氧化硅可用于作光导纤维

15．下列排序不正确的是

A．原子半径：钠>硫>氯 B．酸性：H3PO4

C．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 D．最高正化合价：氯>硫>磷

16．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄制成水果电池（如图）

下列说法中正确的是

A．一段时间后，
锌片质量会变小 B．铜片上发生氧化反应

C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16 gO2中含有的氧分子数为NA

B．1 mol镁原子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

D．1L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

18．下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．氯化钙溶液和
AgNO3溶液混合有白色沉淀产生

D．常温时，铁单质与浓硝酸不发生反应

19．下列物质含有离子键的是

A．H2 　　　　B．CO2　　　C．NH3　　　　D．NH4Cl

20．下列有关实验原理或操作正确的是

A．干燥氯气 B．点燃酒精灯 C．收集氨气 　　D．除去食盐溶液中的泥沙

21．在5NH4NO3 = 2HNO3 +4N2 +9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的物质的量之比为

A． 1∶1　　　　B． 3∶5　　　　 C．5∶3　　　　D．1∶4

22．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍， XY2为红棕色
气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)

B．元素Y的简单氢化物在常温下呈气态

C．元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．化合物XY、Z2
Y、Z2Y2中化学键的类型相同

23．某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0ml该溶液，加入25.0ml4.00 mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c（OH－）为0.20mol/L②另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．
一定含Mg2+、Al3+、Cl－，不含Na+、NH4+

B．一定含Na+、Mg2+、Cl－，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c（Cl－）为4.0mol/L，c（Al3+）为1.0mol/L

D．c（Mg2+）为1.0mol/L，c(Na+）为0.5mol/L

第Ⅱ部分 非选择题（共31分）

24．（14分）中国梦对许多老百姓而言意味着生活改善，物质进步，环境提升。

（1）“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括

“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批

盗版光盘，并进行绿色销毁。下列做法属于“绿色销毁”的是 。

A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于长江中

C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后回收再利用

（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
材料种类很

多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复

合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
，其生产

原料不需要使用石灰石的是 。

（3）微
量元素、药物等与人类健康和疾病的防治密切相关。

①下列属于微量元素的是 。

A．I B．C1 C．Na D．O

②青霉素是最重要的抗生素，为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要

（填字母）；

A．静脉滴注NaHCO3溶液 B．进行皮肤敏感试验 C．服用镇静催眠药

③青霉素属于 （填“R
处方药”或“OTC非处方药”）。[来源:学*科*网]

（4）糖类、 、蛋白质、 、维生素和水都是人类需要的基本物质。

①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄

取 （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的；

②油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和___________（写名称）。

氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其中一定含有的官能团是氨基（—NH2）

和_______（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________（填

“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。淀粉在淀粉酶作用下最终水

解为
（写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活

动需要。

③纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能

促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中，纤维素属于 （填字母）。

A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类

25．（5分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系。其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，黑色的C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）

请回答下列问题。

（1）F的化学式为 。

（2）X的电子式为 。

（3）写出反应①的化学方程式 。

（4）写出反应②的离子方程式 。

26．（12分）某校化学研究性学习小组对放置己久的小苏打进行探究。请完成下列探究报告。

（1）探究小苏打是否已经变质的实验方法是取样溶解，再（ ）

A．加Ca(OH)2溶液 B．加CaCl2溶液 C．逐滴滴加稀盐酸

（2）设计如下实验方案，测定样品中纯碱的质量分数。

方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。

实验中加热至恒重时发生的化学反应方程式 。

与该反应对应的能量变化关系图是下图中的_________

方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

实验步骤：

①如上图所示连接好装置，先 ；

②准确称取样品的质量19.0g，并在各仪器中加入相应试剂如分液漏斗中应该

装 （“盐酸”或“硫酸”）。

③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气；

④打开B的分液漏斗滴加酸反应；

⑤待B中不再产生气体后停止滴加酸，同时再次持续缓缓通入空气；

E装置的作用是 ；

步骤⑤中还要再通空气的原因是 ；

实验中除称量样品质量外，还需称 装置（填字母）前后质量的变

化，若该装置增重8.8g，样品中碳
酸钠的质量分数为 。

方案三：称取一定量样
品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡

溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。

②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

③已知称得样品19g，干燥得沉淀质量为19.7g，则样品中原小苏打的质量应为

g。

高二化学测试（必修）

参考答案

第I卷（选择题，共69分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

A

C

A

A

D

D

D

D

B

D

B[来源:学科网]



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23



答案

B

A[来源:学#科#网]

C

A

D[来源:学_科_网Z_X_X_K]

C

D

D

C

C

D