黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试试卷下载-化学试卷(通达教学资源网http://www.nyq.cn/)

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资源名称	黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试
文件大小	169KB
所属分类	高二化学试卷
授权方式	共享资源
级别评定
资源类型	试卷
更新时间	2013-12-19 18:24:22
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资源登录	ljez
资源审核	nyq
文件类型	WinZIP 档案文件(*.zip)
运行环境	Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）

1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）

A．1.6mol　　 B．2.8mol　　 C．3.2mol　　 D．3.6mol

2．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m molA 同时消耗q mol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化； ⑤反应速率vA：vB：vC:vD=m：n：p：q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q。其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（）

A、③④⑦ B、①③④⑤ C、③⑥ D、②③⑤⑥3.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n

4．知道了某过程有自发性之后，则( )

A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应

5．反应2A(g)2B(g)+E(g) △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )

A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

6．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂（）

A．②⑤　　　　　　　　　　 B．①②

C．③⑤ D．④⑥

7．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO3为0.4 mol/L （　）

C．SO2为0.25 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验

反应温度/℃

溶液

稀

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

0.1

0.2

0.1

0.2

10．反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是（）

A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

11．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值( )

A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定

12．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）

A.10 mol和10% B.20 mol和20%

C.20 mol和40% D.20 mol和80%

13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A. B.

C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量

14．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（?? ?）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

15．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（）

A．0．1 mol / L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0．1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

16．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

17.关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)

A．存在的电离平衡为： HCO+H2OH2CO3+OH－

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度

D． c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

18.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、 ④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是( )

A．④>①>③>② B．①>④>③>②

C．①>②>③>④ D．④>③>①>②

19．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )

A．c(HCOO -)>c(Na+) B．c(HCOO -)< c(Na+)

C．c(HCOO -) = c(Na+) D．无法确定c(HCOO -)与c(Na+) 的关系

20．下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)

B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)

D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)

第II卷（非选择题，共40分）

21．(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系

如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。

(3)下列几种状态可判断为化学平衡状态的是 (多选扣分)。

a.容器中压强不再改变 b.混合气体中 c(CO)不变

c. υ正(H2)＝υ逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO)

e. 700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：0.01mol·L1、 0.03mol·L1、 0.01mol·L1、 0.05mol·L1。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式: 9×c(CO2)·c(H2)＝10×c(CO)·c(H2O)

试判断此时的温度为 ℃。

22、（7分）将3 mol A和2. 5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：

(1)x = A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度

(3) 平衡时B的转化率

(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值

23．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为________________________________________。

（2）该反应化学平衡常数表达式为K= 。

(3)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________（用相应的编号填写）。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

24．（12分）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：

A、c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B、c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

C、c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D、c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。

③若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（3）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；

③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：

A、c(H＋)最小的是___________（填序号）

B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。

C、②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。（填序号）

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：

①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液

的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填数据)。

25（5分）．运用相关原理，回答下列各小题：

(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH＝2，则此溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：__________________

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。

在NaHSO4溶液中c(H＋)__________c(OH－)＋c(SO)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH________7

(3)将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为__________。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。

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