益阳市第十七中学2013年下学期期中考试

高二理科化学（问卷）

时量：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16

一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol。下列叙述正确的是

A．电能是二次能源　　　　 B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源 D．焦炉气是一次能源

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ·mol－1

5．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　 ΔH＝－5 518 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4

7．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) ? 2C(g)，在最初的2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中C的物质的量是

A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.4 mol D．8 mol

8．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2 ?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)

9． Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

A．增加铁的量　　　　　　　 B．增大硫酸的浓度

C．加热 D．增大压强

10．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

组号

反应温度/℃

Na2S2O3

H2SO4







体积/mL

浓度/(mol·L－1)

体积/ mL

浓度/(mol·L－1)



A

10

5

0.2

5

0.1



B

10

5

0.1

5

0.1



C

30

5

0.1

5

0.1



D

30

5

0.2

5

0.2



11．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C?2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

A．14CO2　　　　　　　　　　 B．14CO2、14CO

C．14CO2、14CO、14C D．14CO

12．下列各关系式中能说明反应N2＋3H2?2NH3已达平衡状态的是

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

13．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ?Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

14．在高温下，反应2HBr(g) ? H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是

A．减小压强 B．缩小体积

C．升高温度 D．增大氢气浓度

15．可逆反应aA(s)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是

A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＜0

C．p1＞p2，a＋b＝c＋d D． p1＜p2，a+b＝c＋d

16.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2?2NO2　ΔH＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

二、非选择题(本题包括15小空，每空3分，共45分)

17．在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) ? 2CO(g)　ΔH＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________

(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________

(3)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________

18．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)

19．把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是__________

(2)放出一半气体所需的时间约为________

(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________

20．某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________；反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为____________

三、计算题（7分）

21.在温度和压强不变时，1 摩尔NO2放在体积为2升的密闭容器中高温条件下分解2NO2?2NO＋O2，达到平衡时总的物质的量为1.3 摩尔，求：

（1）NO2的转化率为多少?

（2）此温度下该反应的化学平衡常数是多少？

益阳市第十七中学2013年下学期期中考试

高二理科化学（答卷）

时量：90分钟 总分：100分

一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、非选择题(本题包括15小空，每空3分，共45分)

17．(1) _______________， _________________

(2) _______________， _________________

(3) _______________， _________________

18．(1) _______________________________________________________

(2) ________________ (填“偏大”“偏小”“无影响”)

(3) ________________ (填“相等”、“不相等”)

(4) ________________ (填“偏大”、“偏小”“无影响”)

19．(1) ________________

(2) ________________

(3) ________________________________

20． __________________________________； ____________

三、计算题（7分）

21．

高二化学（理科）期中考试

答案

一、选择题(本题包括有16小题，每题3分，共48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

A

C

B

A

B

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

C

C

C

B

B

C





二、非选择题(本题包括15小空，每空3分，共45分)

17．(1)不移动，不变

(2)向逆方向移动，增大

(3)向正方向移动，增大

18．(1)减小热量的散失，减小误差

(2)偏小

(3)不相等

(4)偏小

19．(1)60ml

(2)1min

(3)V(D)＞V(C)＞V(B)＞V(A)

20． X+3Y
2Z；0.05mol/(L·min)

三、计算题（7分）

21．2NO2
2NO＋O2

2 2 1

x x x/2

1－x＋x＋x/2＝1.3

x＝0.6mol

NO2转化率60%

k＝C(CO2)×C2(NO)/C2(NO2)＝0.3×(0.6/2)2÷(0.4/2)2≈0.34