河南省实验中学2013-2014学年高二上学期期中考试试卷 化学 Word版含答案

（时间：90分钟，满分：100分）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分）

1．下列说法正确的是 、

A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

B．非自发反应在任何情况下都不会发生

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2．下列叙述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关

D．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变

3． 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为

A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋B=2C D．A＋B=C

4．下列说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度

C．催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率

D．温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的

5．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象

A．自行车的链条在阴雨天易生锈

B．铜器在高温环境中迅速变黑

C．马口铁（镀锡）的铁破损后很快生锈

D．电工作业中将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

6．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．2v正(X)＝v逆(Y)

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

8．反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

9．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)
Z(g)　ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度，X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

10．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+ O2=2H2O

D．用其作电源电解精炼铜时，纯铜作阳极，而在镀件上电镀铜时金属铜作阴极

11．下列说法正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s) +2H2O(l) ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　

　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

12．已知：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．反应中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3

B．若加入催化剂，将改变反应历程，从而改变ΔH

C．温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1

D．若保持温度和容器体积不变，充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快

13．铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关

该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

14．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，

乙中的石墨电极为负极

15．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol

二、填空题（共50分）

16．已知热化学方程式：

Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

试计算方程式：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝ 。

17．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

（1）断开K2，闭合K1时，直流电源 端为正极

（填“A”或“B”），此时发生总反应的离子方程式为：

，

电极附近溶液变红（填电极材料，下同）；

（2）断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

，

导线中电流从 电极到 电极，

溶液中阴离子朝 电极方向移动。

（3）氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制，为去除盐水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，

提供的试剂有① Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，则加入试剂的

正确顺序是 。

18．（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_____________________________、_____________________________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

（2）观察如下图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为___________________、____ ____________。

19．在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向______ __

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．c(CO2)＝c(CO)

B．K不变

C．容器中的压强不变

D．v正(H2)＝v正(CO2)

E．c(H2)保持不变

(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，此时的温度为__________；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。

20．某化学反应2A（g）
B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同的恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为 ；

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测

实验2中还隐含的条件是 ；

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1

（填＞、＝、＜＝），且C3＝ mol/L。

三、计算题（共5分）

21．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现以铅蓄电池作电源，用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。

（1）铅蓄电池中消耗的硫酸为 mol；

（2）停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物质的量浓度为 mol/L(设溶液的体积不变)。

河南省实验中学2013——2014学年上期期中答案

高二 化学

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

D

A

B

B

A

C

D

A

D

D

C

C

D

A



二、填空题（每空2分，共50分）

16．ΔH＝—1641KJ/mol

17．（1）A，2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑，铜；

（2）H2－2e－=2H＋，石墨，铜，铜

（3）②①③④（其他合理均可）

18．（1）

①2H＋+2e－= H2，Al－3e－＋4OH－= [Al(OH)4]－

②铁，O2＋2H2O＋4e－=4OH－

（2）金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被浓硝酸钝化

19．（1）K＝[CO] [H2O]/ [CO2] [H2] 、正反应

（2）E

（3）850 ℃ 、正反应

20．（1）0.013mol/(L·min)

（2）1，催化剂

（3）＞，1.2 mol/L

三、计算题（5分，（1）1分（2）4分）

21．（1）0.2mol

（2）3.75 mol/L