启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测

高二选修化学试卷 命题：张逵 2013.12

本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　P-31 S-32 Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

温度t/℃

25

50

100



水的离子积常数Kw/10—14

1.01

5.47

55.0



A．
B．

C．
D．

3、下列离子方程式中，正确的是

A、碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B、碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O
HCO3—+OH—

C、偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：AlO2—+HCO3—+2H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+2OH—

D、氯化银悬浊液中加溴化钠溶液：Ag+＋Br—＝AgBr↓

4、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应[来源:Zxxk.Com]

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+

B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—

D．C(Fe3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—

6、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+ Y(g)
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

7、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H＝－184.6kJ/mol

B．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)； △H＝－283kJ/mol

C．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)； △H＝－571.6 kJ/mol

D．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g)；△H＝－802.3kJ/mol

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在10mL蒸馏水中较快速滴加3mL浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

9、下列有关说法正确的是

A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大

B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

D．饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

10、下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向CuSO4溶液中滴加Na2S溶液，会有蓝色沉淀和臭鸡蛋味气体生成

D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；④常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)+ N(H2S)+ N(S2—)=NA

B．1L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，N(NH4+)+N(NH3.H2O)= 0.1NA

C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D．将92gN2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA 。(N2O4
2NO2)

13、25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)

C．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)

D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

14、下列说法不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

15、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol

CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2

的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表

示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的

变化。下列说法正确的是

A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0

B．曲线II对应的条件改变是降低压强

C．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则

2 mol·L－1

非 选 择 题 （共80分）

16、（16分）回答下列问题：

(1) 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

则△H3 = ▲ kJ·mol－1。

(2) 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ ▲ 。

(3) 利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ▲ ，滴定至终点的现象是：

▲ 。滴定反应的离子方程式为 ▲

(4)常温下BaSO4的Ksp=1×10-10，则在该温度下BaSO4溶解度约为 ▲ g（溶

液的密度近似为1g/cm3）。

(5)要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，适宜选用的试剂是 ▲

(提示：Fe3+形成沉淀的pH范围2.3~4.1；Mg2+形成沉淀的pH范围10.4~12.4)

(6) 25℃时，H2SO3
HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10—2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ▲ mol/L。

17、（14分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

⑴用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 ▲ （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

⑵用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 ▲ 、正式装液，排除气泡并调节液面。

⑶滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00



pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9



请在答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。（图见答题纸）

⑷下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。（如有几种，可任填一种）

指示剂

变色范围

（pH）

各范围内颜色







前

中间

后



甲基橙

3.1～4.4

红

橙色

黄



石蕊

5.0～8.0

红

紫色

蓝



酚酞

8.2～10.0

无

粉红

红



⑸样品中，NaOH的质量百分含量为 ▲ 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

18、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＝+131.3 kJ·mol－1

①该反应能够自发进行的原因是 ▲ 。写出该反应平衡常数表达式K＝ ▲ 。

②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已

经达到平衡状态的有 ▲ 。

a．c(CO)＝c(H2) b．v正(H2O)＝v(C)正

c．容器内压强保持不变

③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 ▲ 。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．将H2(g)从体系中分离出来

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝QkJ·mol－1，并得到如下两组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min







H2O

CO

H2

CO





1

650

2

4

1.6

2.4

5



2

900

1

2

0.4

1.6

3



①实验1中H2O的转化率为 ▲ 。

②结合实验1和2的相关数据分析，Q ▲ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

19、（14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH

溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如

图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式

▲

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈

▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 ▲ 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) ▲ 0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) ▲ 2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = ▲ mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。

（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系

C点 ▲ ；

20、（14分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如下左图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中， ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，

石墨的燃烧热△H= ▲ kJ·mol－1。

②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式： ▲

（2）采用电化学法可将甲烷转化为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 ▲ 。

（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H= ▲ (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)

②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。

A．该流程至少包含4种形式的能量转化

B．流程设计体现了绿色化学思想

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

③上右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 ▲ 。

21、（10分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH

主要的生产流程如下：

（1）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) ▲

Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

图1 图2

①工业生产中最佳温度为 　 ▲ ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 ▲ 。

②反应①的离子方程式 ▲ 。

若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： ▲ 。

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测

高二选修化学试卷答题卡

16、(16分)

(1) (2)

(3) 、

(4) (5)

(6) g

17、(14分)

(1) (2)

(3) 作图

(4)

(5) 、

18、(12分)

(1)① 、 ② ③

(2)① ②

19、(14分)

(1)

(2) 、 、

(3) 、

(4)

20、(14分)

(1) ① 、 ②

(2)

(3) ① ② ③

21、(10分) (1)

(2) ① 、

②

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第二次质量检测参考答案

1、D2、C3、B4、D5、B6、C7、B8、C9、A10、D

11、C12、AB13、C 14、BD15、CD

16、（16分）

(1) 2821. 6 (2) 10/3或3.33

(3) 淀粉溶液，溶液由无色变成蓝色，且30S内不退色。H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-

(4) 2.33×10-4g

(5)MgO、Mg(OH)2、MgCO3等

(6) 1.0×10-12

17、（16分）

（1）碱式滴定管

（2）用待装液润洗

（3）滴定曲线如右图

（4）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色

（5）96% 偏大

18、（12分）

（1）①△S＞0
②bc ③a

（2）①80% ②＜

19、（14分）

（1）MOH ＝ M+ + OH－

（2）碱 A—＋H2O HA＋OH－ ＞

（3）= 0.05 + 10-11

（4）c(A－)＞c(M+)＞?c(H+)＞?c(OH－)?

20、（14分）

（1）①石墨 393.5

②C(s、石墨)+CO2(g) =2CO(g) △H= +172.5kJ·mol－1

（2）O2+2H2O+4e—=4OH—

（3）①＜0 ② AB

③ CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH （每空2分）

21、(10分)（1）＜（2分）

（2）①26 （2分） 1.2（2分）

②Cl2+2OH-==Cl-?+ClO-?+H2O?（2分）

2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）