姓名 班级 准考证号

考试时间：100分钟

相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 F 19 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共15小题）



1．下列描述违背化学原理的是( )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少

2．下列说法正确的是( )

A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等

3．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是 ( )

A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－

B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+

C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1

D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

4．下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是( )

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

5．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-

B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

6．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )

A．x的值为2

B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3

D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

7．关于溶液的下列说法正确的是( )

A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B.水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

8．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

9.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-??? B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Al3+、OH-、Cl-??? D．NH4+、H+、OH-、NO3-

10．下列离子方程式正确的是( )

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

???? NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ =?Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

11．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )

操作及现象

解释



A

在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀

AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀



B

盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开

NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起



C

配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化

抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊



D

将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色





12．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )



13．一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为( )




14．在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H



A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

15．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )



注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

第II卷（非选择题）

二、填空题(35分)



16．（13分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A
B (在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式： ；D的电子式： 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A转化为B的离子方程式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。常温下，A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

17．(12分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　 　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　 　　。

A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来

18．（10分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

选项

污染物

处理措施

方法类别



A

废酸

加生石灰中和

物理法



B

Cu2+等重金属离子

加硫酸盐沉降

化学法



C

含纯碱的废水

加石灰水反应

化学法



（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是 （填字母编号，可多选）。

A.偏铝酸钠 B.氧化铝 C.碱式氯化铝 D.氯化铁

② 混凝剂除去悬浮物质的过程是 （填字母编号）。

A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程

（3）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：

KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。

三、实验题（20分）



19．（20分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是 。

第1组

第2组

第3组



S (单质)

SO2、H2SO3、M、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4



Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸

（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表

n(SO32—)：n(HSO3—)

91：9

1：1

9：91



pH

8.2

7.2

6.2



当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)

B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）

序号

实验方案

实验现象

结论



方案①

往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液

紫红色褪去

SO2与Fe3+反应生成了Fe2+



方案②

往第二份试液中加入



SO2与Fe3+反应生成了Fe2+



方案③

往第二份试液中加入



SO2与Fe3+反应生成了SO42—



上述方案①得出的结论是否合理 ，原因 。

如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是 。

 2013-2014年阜阳一中高二年级第一学期期中考试

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