江苏省黄桥中学月考试题

高二化学 2013-12-11

考试范围：选修四1-4章；考试时间：100分钟；

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108

第I卷（共54分）

一、单项选择题（3分/题）



1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )

A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++

B.H3PO4电离：H3PO4====3H++

C.
水解：
+H2O
NH3·H2O+H+

D.
水解：
+H2O
H2CO3+2OH-

2．下列说法正确的是

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

3．下列有关说法正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw 减小

C．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同

D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

5．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是

①升高温度

②改用100mL 1mol/L硫酸

③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒

⑤改用100mL 6mol/L硝酸

⑥催化剂

⑦用粗锌代替纯锌使用

A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦

7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

8．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥ B．②③⑤

C．①③④ D．①②③④⑤⑥

9．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

二、不定项选择题( 1-2个答案 4分/题 半对2分)

11．下列关于各图的叙述中，正确的是



A．图甲表示１mol H2 (g)完全反应生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ

C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB

12．Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

13．在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1

C．c(CH3COOH)

D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

14．常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大

B.醋酸溶液因为存在电离所以呈酸性，醋酸钠溶液因为存在水解所以呈碱性，因此电离和水解是完全相反的过程。

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
2NO (g) +O2 (g) △H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

16．常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡

A．HA为一元强酸

B．MOH为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

第II卷（共66分）

二、填空题



17．（14分）用化学反应原理相关知识同答

I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

（1）反应①是 （填“吸热"或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。

（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。

②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。

（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。

（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

18．（16分）研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：_____________________________。

（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷

酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。

①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

②若氨水与
恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

(常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

)

③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)

此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。19．（14分）某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。

A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。

（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示

对图中a点的说法正确的是 （填序号）。

①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。

②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等

③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

20．（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学习小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是他们的实验分析报告。

（一）测定目的：测定×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―

（三）实验用品及试剂

（1）仪器和用品（自选，略）

（2）试剂：指示剂_____________________，浓度为8.00×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。

（四）实验过程

（3）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗相关仪器后，装好标准碘溶液待用。

（4）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

（5）用左手控制滴定管的____________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是 _____________________________________ 。

（五）数据记录与处理

（6）若经数据处理，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。

（六）问题讨论

（7）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生产商最可能采取的做法是__________

A．加水稀释天然橙汁 B．将维生素C作为添加剂 C．橙汁已被浓缩

三、计算题（12分）



21．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

4

2

1.6

2.4

6



2

900

2

1

0.4

1.6

3



①实验1中以v(CO2)表示的平均反应速率为 （第二位小数）。

②该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

③求实验2的平常常数K，要求写出计算过程，结果取二位小数。

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

（2）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式 。

（3）甲醇和氧气完全燃烧的反应可以设计为燃料电池，装置如图，该电池通过K2CO3溶液吸收反应生的CO2。则负极的电极反应为 。

（4）CaCO3的KSP=2.8×10ˉ9。将等体积CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10ˉ4mol/L，则生成沉淀所需该CaCl2溶液的最小浓度为 。

 高二化学 2013-12-11

参考答案

1-16 C B D D C / B B A D C / CD C AD B AB /C

17.（1）吸热K2

①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度）

②

Ⅱ、（1）3

（2）BD

（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

18．（每空2分）

（1）5CO(g) + I2O5(s) = 5CO2 + I2(s) ?H= -1377.22kJ?mol￣1

（2）正，O2 + 2H2O +4e￣ = 4OH￣

（3）① (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4

②碱 ③ SO2 >

（4）3Fe2+ + NO3￣ + 4H+ =3Fe3+ +NO↑+ 2H2O

19．（1）250ml容量瓶 胶头滴管； D

（2）H2O2或Cl2或HNO3等 ；使Fe2＋被氧化为Fe3＋ ；使Fe3＋成分沉淀

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）

（4）
×100% ；偏大 （5）②

20． （2）淀粉溶液 （4）酸式滴定管

（5）活塞 锥形瓶中溶液颜色变化

最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。

（6）1056.00

（7）不是 B

22．

（1） ①0.13mol/(L·min) ② 放热

③ CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）

起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0

变化浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2

平衡浓度（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2

所以，K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17 (4分，三行式2分，表达式1分，答案1分)

（2）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=－442.8 kJ∕mol （3）CH3OH － 6e－ + 7CO32－+ 2H2O= 8HCO3－ (2分)

（4）5.6×10－5mo1/L （2分）