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命题人：曹学民 复核人：何喜珍 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ） ①制取原料来源广 ②热值高，燃烧产物无污染 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 2、100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A．升高压强 B．加入少量的K2SO4溶液 C．改用纯度高的锌粒 D．改用颗粒小的锌粒 3、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ） A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1 C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1 4、关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ） A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量没有变化 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化 5、一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( ) A.V正（B2）==V逆（AB2） B.容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2 D.各成分的浓度相等 6、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 Hg（l）+O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ） A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1 7、决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小 C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度 8、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( ) A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖 9、A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B―→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为（ ） A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D 10、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ） A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 11、升高温度反应速率加快的主要原因是（ ） A．体系能量增加 B．活化能增加 C．活化分子的百分数增 D．分子运动速度加快 12、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(? ? ) A．增大反应物的量???B. 增加压强 C.升高温度???D.使用催化剂 13、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 14、下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 15、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ） A．保持表面干燥 B．表面镀锌 C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连 16、已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ） A． B．2401 C．7 D． 17、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol、-2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol 18、下列事实中与电化学腐蚀无关的是（ ） A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B． 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 C． 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 D． 镀层破损后，白铁皮 (镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 19、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 20、合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动 C．若同时扩大容器体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动 D． 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高 21、关于下列装置说法正确的是（ ） A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 22、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L—1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol· L—1。则下列叙述正确的是（ ） A．反应速率增大 B．平衡正向移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 23、在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平 衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 24、高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－ B．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 25、已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是 ①增大A的浓度②升高温度 ③增大D浓度④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 二、填空题：（28分） 26、（8分）金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和 。钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 ，电池反应方程式为 。 27、（10分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： ⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。 ②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作 为判断反应已达到该状态的是________ __（填序号）。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的物质的量浓度不再改变 C．生成3molY的同时生成1molZ D．生成1molZ的同时生成2molX ⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则由H2、N2合成NH3反应的热化学反应方程 。 ②甲、乙两位同学讨论放热反应和吸热反应：甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应；乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_ ____同学。 28、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2(g) 和 ymolI2(g), 发生反应H2（g）+I2（g ） 2 HI（g）ΔH<0。改变下列条件，化学反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度 。 （2）加入催化剂 。 （3）保持体积不变，充入更多的H2 。 （4）扩大容器的体积 。（5）容器容积不变，通入氖气 。 三．实验题（8分） 29、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种 玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑 料泡沫的作用是 ； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)； （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。 四．计算题（14分） 30、（6分）在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间/s 浓度mol·L-1 0 20 40 60 80 100 c（N2O4）mol·L-1 0.100 c1 0.050 c3 a b c（NO2）/mol·L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： （1）达到平衡时N2O4的转化率为 %。 （2）20s的四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol·（L·s）-1；。 31、（8分）用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。 （1）另一电极所得产物的名称是 ，其质量为 ； （2）转移电子的物质的量为 mol； （3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为 。(假设电解前后溶液体积不变) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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