一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1、甲酸的下列性质中,可以证明它是一元弱酸的是

A．1mol?L-1甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol?L-1甲酸恰好与10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

2、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
?H+＋CH3COO-，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度

3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

4、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3? D．KNO3

5、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法确定

6、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3 B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．Fe2(SO4) 3

7、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL B．(50―a)mL C．大于(50―a)mL? D．大于a mL

8、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钠等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钠等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

9、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3 +3H+，能使c(Fe3+)增大的是

A. 加入少量的H2SO4溶液? B. 加水稀释

C. 加热 D. 加入少量NaOH溶液

10、下列离子方程式中，属于水解反应的是

?? A．HCOOH+H2O
HCOO- + H3O+ B．H2CO3+H2O
HCO3- + H3O +

?? C．CO32- + H2O
HCO3- + OH- D．HS- + H2O
S2- + H3O+

11、在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH B．KCl C．H2SO4 D．CH3COOH

12、在Na2CO3溶液中存在的下列关系不正确的是

A．c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(H CO3-) + 2c(H2 CO3)

B．c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(H CO3-) + c(CO32-)

C．c(OH-) = c(H+) + c(H CO3-) + 2c(H2 CO3)

D．c(Na+) > c(CO32-) >c(OH-) > c(H CO3-)

13、常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是

A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ

C．X-、Y-、Z-三种酸根离子均能水解，且水解程度Z->Y->X-

D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-)

14、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．pH为1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

15、下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水? ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器? ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管? ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中? ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

16、用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

A．22.30 mL B．23.65 mL

C．22.35 mL D．23.70 mL

2013学年第一学期北仑中学新疆部高二化学期中测试卷

答题纸

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（共52分）

17、（8分）（1）写出NaHSO4 溶液的电离方程式???????????????????? ????? ???????? ????????。

（2）用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2?12 H2O]水溶液呈酸性的原因

????? ????。

（3）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两种溶液混合时会产生一种气体和一种沉淀，试写出该离子方程式：?? ? ??。

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 ??????????? 。

18、（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)=? ? ????????mol·L-1，

此时溶液的温度 ? ?????（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol·L-1，则此时溶液中的c(OH-)为?? ?????? ?????mol·L-1，由水电离出的c(H+)为??????? ?????????mol·L-1。

19、（12分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸???? ??? 醋酸（填“>”、“=”或“<”）。

（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈???? ??? 性，原因???? ??? （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为???? ??? 。

（4）已知Ka(CH3COOH) = 1.76×10-5，Ka(HNO2) = 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者?? ?? 后者（填“>，<或=”）。

（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ??? ??? ? 。

20、（10分）常温下，有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：

（1）上述溶液中，可发生水解反应的是??????? ??????? （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是???? ? ?????? ???。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是???? ?????????? 。

（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值??? ???? （填“增大”，“减小”或“不变”）

（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

?????????????????????????????????????? ??????????????????????? 。

21、（14分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有 、????? ????? 、?????? ???。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用 式滴定管。

②滴定时双眼应????? ?????????? ?????????????。

③有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL







滴定前

滴定后



1

20.00

0.50

20.51



2

20.00

1.20

21.19



（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是 。

（4）误差讨论（选填“偏高”，“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。

命题人：张金海

审题人：傅孟儿