注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。

3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。

4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16

第I卷（选择题，共52分）

一．单项选择题：（本题包括13小题，每小题4分，共52分）

1.下列化合物属于弱电解质的是（ ）

A. HF B. Ba(OH)2 C. CO2 D. H2SO4

2.下列电离方程式中，正确的是（ ）

A．CH3COOH = CH3COO- + H+ B．NaOH = Na+ + OH-

C．KClO3
K+ + ClO3- D．NaHCO3= Na++H++CO32-

3. 下列各方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．CO2＋H2O
H2CO3 B．OH－＋HS－
S2－＋H2O

C．HS－＋H2O
H3O＋＋S2－ D．S2－＋H2O
HS－＋OH－

4. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Na+、NH4+、Cl—

C．Mg2+、Cl—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—

5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）

A．SO2 B．Na2CO3 C． NaClO D. KMnO4

6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7. 当溶液中HS－＋H2O
S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入( )

A.Cu2＋ B.CO
C.H2O D.HCl

8.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)

A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变 B．pH增大了

C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)降低了

9. 加入下列物质能抑制FeCl3的水解（ ）

A． 加水 B. 加热 C.加HCl D. 加Na2CO3

10. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

11.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)

A．c(NH)

C．c(NH)>c(Cl－) D．无法确定c(NH)与c(Cl－)

12．下列说法正确的是（ ） (　　)

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

13．下列说法正确的是（ ）

A．pH=12和pH=11的氨水中c（OH—）之比为10:1

B．K2CO3溶液c（K+）与c（CO
）之比为2: 1

C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好完全反应

长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷

高二化学

第I卷（选择题，共52分）

一．单项选择题：（本题包括13小题，每小题4分，共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案





























第II卷(非选择题，48分)

二．（本题包括4个小题，共48分）

14．（15分）(1)有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：

(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100



KW/10－14

0.134

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

38.0

55.0



由此推出：随着温度的升高，KW的值_____________；水的电离程度_____________；水的电离平衡向_____________移动，水的电离过程是_____________过程。

(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，请把下表填写完整并分析下表：

纯水

加少量盐酸

加少量NaOH



c(H＋)

1.0×10－7 mol/L

增大

________



c(OH－)

1.0×10－7 mol/L

________

增大



c(H＋)和c(OH－)大小比较

c(H＋) ＝c(OH－)

c(H＋)______ c(OH－)

c(H＋) ______ c(OH－)



水的电离平衡移动方向



________

________



KW值

1.0×10－14

________

________



综上所述，可得出如下结论：

①温度、_____________、_____________均能影响水的电离平衡。

②KW只受_____________的影响，而与其他因素无关。

15．（8分）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______________________________

____________________________________________________________（用离子方程式表示）。

(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol ·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。

16．(11分)某学生用0.5 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm；

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________。

(2)实验进行前滴定管必须进行的操作为_______________。

(3)下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是（ ）

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.锥形瓶不润洗，不干燥。

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数 D.滴定时锥形瓶内液体溅出

(4)滴定时的操作方法为________握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视________

___________，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并________为止。

(5)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________。

17．（14分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

长葛市第三实验高中2013—2014学年上学期第三次考试试卷

高二化学参考答案及评分建议

第Ⅰ卷（选择题 共52分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

A

B

D

B

C

D

B

B

C

D

B

C

D



第Ⅱ卷（非选择题 共48分）

16．（11分）（1）ＢＤＣＥＡＦ（2分） （2）查漏（2分） （3）ＡＣ（2分）

（4）左手（1分） 右手（1分） 注视锥形瓶中溶液颜色变化（1分）

半分钟内不变色（1分）