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命题人 邓雄伟 复核人 田莉莉 2013年 11 月 8 日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共25小题。每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的序号填涂在答题卡上） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 3．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，当电解CuSO4溶液产生2.24 L O2时，转移的电子数为0.4NA B．25℃时，1.0 L pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的OH－离子数为0.01NA C．标准状况下，22.4 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA D．1 L 1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCO3－离子数为NA 5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 A．所用烧碱已部分潮解 B．氢氧化钠中混有氢氧化钾杂质 C．滴定前读数正确，滴定结束俯视读数 D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗 6．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 7．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH－－8e-=CO32－+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 8．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－) =c(H+)+2c(H2CO3) B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：c(Na+)=c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+) C．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中： c(C2O42－)＜c(H2C2O4) D．向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性：c(CH3COOH)= c(Cl－) 10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 11．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6% 12．一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是 ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 13．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝1×10－3 mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为 A．a＝b>c>d B．b>a＝d>c C．b>a>d>c D．c>a＝d>b 14．已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) ＝ 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1 （3）H2(g) +O2(g) ＝ H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) ＝ CH3COOH(l)的△H为 A. -488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1 15．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 A．13 B．12 C．8 D．1 16．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 17．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n ：m 18．0.1 mol?L-1 KHS溶液中，pH＞7下列表达式不正确的是 A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) 19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.6mol 20．室温下，NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法错误的是 ①NaHSO3和NaHCO3都能水解 ②NaHSO3和NaHCO3都会抑制水的电离 ③NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<10-7 mlo/L ④NaHCO3溶液中水电离出的c(HO-)<10-7 mlo/L A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 21．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5 +6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A．放电时储氢合金作正极 B．放电时负极反应：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+ C．充电时阳极周围c(OH－)减小 D．充电时储氢合金作负极 22．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合 溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 23.为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH＞7.7、 pH＞3.7、pH＞6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液 24．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是 A．m>n B．m C．m=n D．无法比较 25．已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为 A．5.0×10-3 B．2.5×10-3 C．1.0×10-2 D．5.0×10-2 第II卷（共50分） 26．（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489.0 kJ·mol－1 C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172.5 kJ·mol－1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。 ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的正极反应式 。 ③将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，反应后溶液中所有离子浓度由大到小的顺序 。 （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 ①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强 27．（14分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下： （已知：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 （2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO ＋ Al2O3 Cu AlO2 ＋ ↑ （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_____mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。 28．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是______________________。 （3）丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。 （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。该混合溶液中c(OH-)－c(HA)＝______ __mol·L-1。 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______________________________ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向洗槽液中加入下列试剂中的________（填选项序号）。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______ 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因是_________________________（用离子方程式表示）。 （2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________ 处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ____ _。 2013—2014学年度高二第一学期期中考试 26．（12分） （1）－28.5kJ·mol－1 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋) （2）略 大于 BD 27．（14分） （1）Ag＋＋e－== Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3 CuO Al(OH)3+ OH－=AlO2-+2H2O （3） 4 CuO ＋ 2 Al2O3 4 Cu AlO2 ＋ 1 O2 ↑ （4）50 25 28．（12分） （1）a =7强酸 a >7弱酸 （2）否 c(A－)=c(Na+) （3）c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)>c(H＋) （4）10-5 10-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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