一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）

1. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ( )

A.
B. C3H6 C.
D. CH2=CH—CH3

2. 关于烃的下列叙述中，正确的是 ( )

A. 通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 通式为CnH2n的烃一定是烯烃

C. 化学式为C4H6的烃一定是炔烃 D. 相对分子质量为128的烃一定是烷烃

3. 下列说法正确的是 ( )

A．电离常数受溶液浓度的影响

B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大

D. H2CO3的电离常数表达式：

4．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( )

A. NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

5．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )

A．SO42-、OH-、Na+、H+ B．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-

C．A13+、Na+、A1O2-、C1- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

6．为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它水解时是吸热的，下列实验方案正确的是 ( )

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

7．已知：H2A=H++HA-、HA-
H++ A2-，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )

A．②①④③ B．②④①③ C. ①②④③ D．③①④②

8．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 ( )

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸碱反应

B. C1O-+H2O
HClO+OH-是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO-＞OH-＞CH3COO-

D．HCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

9. 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB
A++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )

A．c(A+)随温度升高而降低 B．在35℃时，c(A+)＞c(B-)

C．AB的电离程度：α(25℃)＞α(35℃) D．AB的电离是吸热过程

10. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ( )

A．c(H+)=c(C1-)+c(OH-)

B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-2 mol?L-1

D. 与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(C1-)=c(CH3COO-)

11． 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mo1?L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

12．为了配制c(NH4+):c(C1-)=1: 1的NH4C1溶液,可在NH4C1溶液中加入 ( )

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水

④适量的NaOH ⑤加水 ⑥适量的(NH4)2CO3

A．③ B．①②③④ C．⑤⑥ D．②③⑥

13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是 ( )

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯(
)互为同分异构体

D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

14. 下列变化中，由加成反应引起的是 ( )

? A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

?B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

? C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

? D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色

15. 以下实验能获得成功的是 ( )

? A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 ? B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

? C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离? D．用燃烧法鉴别己烷与苯

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共18分）

16．仔细分析下列表格中烃的排布规律，判断排列在第12位的烃的同分异构体的数目是

( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……



C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4Hl0

……



A．3 B．4 C．5 D．6

17．常温下，稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示 ( )

A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的数目 D. 溶液中的c(CO32-)

18. 常温下，等物质的量浓度的溶液：①烧碱溶液；②硝酸钾溶液；③硫酸氢铵溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥硫酸铵溶液，其pH由小到大的排序正确的是 ( )

A．①②④③⑤⑥ B．⑥⑤④③②① C．③⑥②④⑤① D. ⑥③②⑤④①

19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(C1-)+c(C10一)+c(OH一)

B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C1一)=c(NH4+)＞c(OH一)=c(H+)

D．0.2 moL／L CH3COOH溶液与0.1 mol／L NaOH溶液等体积混合：

2c(H+)一2c(OH一)=c(CH3COO一)一c(CH3COOH)

20．已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L-1次氯酸溶液与0.1 mol·L-1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是 ( )

A．c(Na+)＞c(ClO一)＞c(HCO3-)＞c(H+)

B. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(C1O一)＞c(OH一)

C. c(HClO)+c(C1O一)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO一)+c(OH一)+c(CO32-)

21．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4 + 2H2O
NH4HCO3 + NH3·H2O，测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是 ( )

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小

C．25℃下，0～6 min，ν(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1

D．15℃下，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

第Ⅱ卷 非选择题部分

三、实验题

22．(10分)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：

①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；

②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；

③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；

④以0.10 mol·L-1 KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

发生的反应为: 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 = 10CO2↑+ 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。

(1)KMnO4溶液应盛在 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为 ▲ (填代号)。

A．5.20 mL B. 19.80mL C．大干19.80 mL D．小于19.80 mL

(3)本实验是否需要外加指示剂? ▲ (填“是”或“否”)。到达滴定终点时，溶液的颜色由 ▲ 色变为 ▲ 色。

(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ▲ 。

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

(5)该牛奶中钙的含量为 ▲ mg／100 mL。

(6)下列操作会使实验结果偏低的是 ▲ 。

A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液

B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质

四、填空题

23. （6分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

(1)
的名称是 ▲ 。

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是 ▲ ，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气 ▲ mol。

24. (8分)某烃的相对分子质量为56。

(1)该烃的分子式为 ▲ 。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式为

▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

(3)上述(2)中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有 ▲ 种。

(4)上述(2)中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有 ▲ 种。

25. (4分)25℃时欲使水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,配制1L溶液，应向其中加入5.0 mol?L-1的盐酸溶液 ▲ L，或加入NaOH固体 ▲ g。

26. (6分)已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)? ②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)?

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)? ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)?

填写下列空白

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ▲ ，上述四种离子浓度的大小顺序为____▲____（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶质可能为_____________▲______________?

若上述关系中④是正确的，则溶质可能为______________▲_____________?

?（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl)?????▲ ??

c(NH3·H2O)（填写“大于”、“小于”或“等于”，下同）

? 混合前酸中c(H+)和碱中c(OH－)的关系c(H+)??????? ▲ ????c(OH－)?

27. （12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。

阳离子

K+、Na+、Ba2+、NH4+



阴离子

CH3COO一、C1一、OH一、SO42一



 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰色反应呈黄色；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是 ▲ 。

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式 ▲ .

(3)25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是 ▲ (填A或C的化学式)。

(4)25℃时，用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH ▲ (填“＞”、“＜”或“=”)7。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L-1 C溶液中，加入一定体积0.1 mol·L-1 盐酸，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 ▲

28. （6分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。

已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)



HCN

K=4.9×10-10



CH3COOH

K=1.8×10-5



H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11



①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ▲ 。

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na+)

▲ c(CH3COO-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ▲ 。

北仑中学2013学年第一学期高二年级期中考试化学答题卷（2-8班）

命题：沈 凯 审题：张飞珍

第Ⅰ卷 选择题部分（48分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15























二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共18分）

16

17

18

19

20

21

















第Ⅱ卷 非选择题部分（52分）

三、实验题

22．(1) (2) (3) 由 色变为 色。

(4) (5) mg／100 mL。 (6)

四、填空题

23. (1)名称是 。

(2) ， mol。

24. (1) 。

(2)

、 、 。

(3) 种。 (4) 种。

25. L， g。

26. (1) ， （填序号）

(2)可能为___ ____?

可能为_______________ ____________?

(3) c(HCl)????? ??c(NH3·H2O) （填写“大于”、“小于”或“等于”）

? c(H+)??????? ????c(OH－)? （填写“大于”、“小于”或“等于”）

27. (1)A的名称是

(2)化学方程式

(3) (填A或C的化学式)。

(4) pH (填“＞”、“＜”或“=”)7。

(5)由大到小的顺序为

(6)C溶液与盐酸的体积比是

28.

①三种溶液的pH由大到小的顺序为

②则c(Na+) c(CH3COO-) (填“＞”、“＜”或“=”)。

③化学方程式为



三、实验题

22．（1）酸式 （2）C （3）否 无 紫 （4）B （5）120 （6）BC

23. (1)3，4一二甲基辛烷。

(2)
；18.5

24.（1）C4H8 (2)CH2=CH-CH2-CH3 、CH3-CH=CH-CH3、

(3)2 (4)4

25. 0.02 4

26.（1）NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)小于 大于

27.（1）醋酸钾 （2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH （3）Ba(OH)2 (4)=

(5)c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+) （6）2:3

28.