金华一中2013学年第一学期期中考试试卷

高二化学

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108

选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1.一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是： A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v(H2)=0.5v(HI) D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

2. 在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g)
2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN)

= n mol/(L·min)，且v(O2) = m mol/(L·min)则m与n的关系正确的是：

A．
m=n/2 B．m=2n/3 C．m=3n/2
D．m = 2n

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

4.在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是： ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g H2

④铜片上析出1molH2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

5. 已知1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则：

A．反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1

B．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

6.下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是：

A．加入少量水，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

7.往2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：

M(g)+N(g)
E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为：

A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L

8.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：

aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系

[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：

A．60% B．40%

C．24% D．4%

9.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+

10.某同学为了使反应2HCl + 2Ag
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：

11.下列说法正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

12.已知某温度T时，水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是：

A．a＝b B．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

C．混合溶液的pH＝7 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

13.下列有关说法正确的是：

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

15.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是：

A、反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B、纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D、图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加

16.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大20%，则容器中可能发生的反应是：

A．2A+B
2C B．A+B
2C

C．A+B
C D．A+B
3C

17.按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。

通电— 段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是：

A．电源P极为负极

B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L

C．c极上析出固体的质量为32 g

D．a极上所发生的电极反应式为40H－－4e－= 2H2O+O2↑

18. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为：

A.114.8 kJ　　　 B．232 kJ　　 　C．368.8 kJ　　 　D．173.4 kJ

19. 臭氧层是地球上生物的保护层，在平流层存在:2O3
3O2 ；O3
O+ O2。某些微粒X（X为Cl、Br等) 能加速O3的分解:X+O3→XO+ O2 ； XO+O→X + O2。已知: 2O3(g)
3O2(g) ΔH = -144.8 kJ.mol-1 ；

t ℃时K=3×1076。下列说法错误的是：

A.氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进O3分解的催化剂

B.高压放电条件下O2可以转化成O3

C. O3转变为O2时的能量变化可用右图表示

D.t ℃时3O2
2O3 K≈3.33×10-77

20.常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示(x、y均不等于O):

序号

CH3COOH溶液的体积/mL

NaOH溶液的体积/mL

结论



①

0

20.00

NaOH溶液pH=13



②

x

20.00

反应后溶液呈碱性



③

y

20.00

反应后溶液呈中性



下列说法中正确的是：

A.NaOH溶液的浓度等于0.01mol.L-1

B.CH3COOH溶液的浓度可能等于2/x mol.L-1

C.CH3COOH溶液的浓度等于2/y mol.L-1

D.②组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：

c(CH3COO-)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+)

填空题及计算题：（共40分）

21. （14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________.

（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol.L-1 CuSO4和0. 1 mol.L-1 NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH______。

22.（10分）（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2).c(CO)/c((H2O) ，则它所对应反应的化学方程式是__ __。

（2）. 合成甲醇的主要反应是：
，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度（mol/L）

0.2

0.1

0.4



（A）该时间段内反应速率v(H2)=

（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K (填“增大”、“减小” 或“不变”)。

23.（8分）氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。请完成下列问题：

(1) 该滴定实验所需仪器中，不需要用到的是__________。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL)

D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹

G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗

(2) 该实验滴定终点时的现象描述____________________________________。

(3) 滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，

则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____ _____(填“多”或“少”)。

根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“偏大”或“偏小”)。

24.（在答题卷上）

金华一中2013学年第一学期期中考试答题卷

高二 化学

选择题：（，单项选择，每小题3分，共60分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

























题序

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、填空及计算题（共40分）

21.（14分）电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.

请回答下列问题：

（1）负极材料为_______，发生的电极反应为________ __________；

（2）正极发生的电极反应为__________ ___________________________；

（3）反应的化学方程式为___ ___________________________。

（4）无水、无氧的原因是_____ _________________。

（5）阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，此时溶液的pH______。

22.（10分）（1）某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2).c(CO)/c((H2O) ，则它所对应反应的化学方程式是__ __。

（2）（A）该时间段内反应速率v(H2)=

（B）反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K

(填“增大”、“减小” 或“不变”)。

23.（8分）反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋= 2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。

请完成下列问题：

(1)不需要用到的是________ __。

(2)滴定终点时的现象描述： ____________________ ________________

(3)比实际消耗KMnO4溶液体积__________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。

24.（8分）在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1） 420K前，发生反应的化学方程式为：______________________________，

（2） 600~800K间，会发生反应： XeF6(g)
XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 ___________________________。

（3） 900K时，容器中存在的组分有______ ___________。

高二化学参考答案

一、选择题：（每小题3分，共60分）

1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、C 7、B 8、B 9、A 10、C 11、C

12、B 13、B 14、C 15、B或D 16、C或D 17、A 18、D 19、C 20、B

二、填空或计算题：（每空2分，共40分）

21、(1)锂　Li－e－===Li＋，

(2) 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2

(3) SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑

(4) 锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应

（5）0.168 2

22、 C+H2O (g)
CO + H2

0.08 mol/(L?min) ； ＞ ； 正向， 不变

23、C I J 滴加最后一滴溶液，振荡，溶液由无色变为淡紫红色，半分钟不变色。

少 偏小

24、Xe＋3F2
XeF6 (加热温度为420K)

>； 由图中可知升高温度XeF6减少，XeF4增多，说明平衡向右移动，所以正反应放热。XeF4、XeF6、XeF2、Xe、F2