第I卷（选择题）

1. 下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．由石墨制备金刚石是吸热反应，则等质量的石墨的能量比金刚石高

D．中和热为57.3 kJ/mol，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ

2. 下列各项对化学反应的反应热无影响的是(　　)

A．反应物的聚集状态　 B．反应温度 C．系数 D．ΔH的单位

3. 下列选项的描述中，不符合生产实际的是（　　）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

4. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（　　）

①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④

5. 埋到地下的铸铁输油的管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（　　）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中

6. 一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（　　）

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程

D．NH4NO3溶于结晶水会吸收热量

7. 下列选项中反应的热效应和其它三项不相同的是（　　）

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

C．锌片与稀硫酸反应　　 D．钠与冷水反应

8. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（　　）

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

9. 用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g

C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x

10. 下列溶液用铂电极电解时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）

A．NaCl溶液 　B．HCl溶液 　 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

11. CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。下列叙述正确的是（　　）

A．阴极区溶液呈红色，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．阴极区溶液呈蓝色，阳极生成的Cu2＋向阴极移动

C．阳极区有白色沉淀生成，原因是2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2

D．阳极区溶液呈蓝色，电极反应是2I－－2e－===I2

12. 串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）

A．KNO3溶液 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液

13. 下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（　　） 

A．该电池工作过程中，H+浓度不断增

B．该电池在高温环境下能提供更好的动力

C．该电池负极反应为：H2—2e—=2H+ D．该电池正极反应为O2+4e—=2O2-

14. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1

D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

15. 在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　　)

A．1.12 L氢气 B．1.12 L氧气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气

16. 如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银, H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带负电荷

17. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图(已知电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法正确的是（　　）

A．电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应

B．溶液中OH－逐渐向b极移动

C．电解时，a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32—＋N2↑＋6H2O

D．若在b极产生标况下224 mL氢气，则消耗尿素2 g

18. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应。为：MgxMo3S4
xMg＋Mo3S4

下列关于镁充电电池的说法错误的是（　　）

A．放电时，Mg2＋向正极迁移

B．放电时的正极反应为：Mo3S42x—－2xe－===Mo3S4

C．充电时，电池的负极接外电源的负极

D．放电时，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

19. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

20. 2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2＋2H2SO4＋Pb
2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是（　　）

A．在放电时，该电池的负极材料是铅板

B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连

C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极

D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

21. 下列各项正确的是（　　）

选项

电极反应式

出现的环境



A

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应



B

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀



C

2H＋＋2e－===H2↑

用Cu作电极电解Na2CO3溶液时阴极的反应



D

H2－2e－===2H＋

用惰性电极电解H2SO4时阳极的反应



22. 已知：H2SO4 （aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H＝ －1584.2 kJ·mol－1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H＝－55.6 kJ·mol－1。则生成BaSO4的焓变△H等于（　　）

A．－1528．6 kJ·mol·L－1　　 　B．－1473 kJ·mol·L－1

C．＋1473 kJ·mol·L－1　　　　　 　D．＋1528.6 kJ·mol·L－1

23. 下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C．已知①
②
,则a＜b

D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

24. 一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－ = 2CO＋6H2O，则有关说法正确的是（　　）

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－

C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

25. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 =2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：

2K2MnO4 +H2O=2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是（　　）

A. 氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2

B. 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子

C. 第二步电解时阴极周围pH减小

D. 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

第II卷（非选择题）

26. 如下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：

(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______________，试管中看到的现象是__________________。

(2)导管中液面A___ (填“上升”或“下降”)，原因是______________________；说明此反应中，反应物的总能量________生成物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)。

27. 实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃





盐酸

NaOH溶液





1

20.2

20.3

23.7



2

20.3

20.5

23.8



3

21.5

21.6

24.9





试完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________________。

不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

(2)经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”理由是____________________________________________________。

28. 将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。电解质为能传导H＋的有机高分子材料：

正极反应式为：_______________________________________________，

负极反应式为：_______________________________________________。

29. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

__________________________________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出

原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应____________________；负极反应____________________ 。

30. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是 _____ ______。

(2)此电池的正极发生的电极反应式是_______________ ____，

负极发生的电极反应式是_______________________________。

(3)电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是______________ 。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是________________________。

31. 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO

该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是____________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

2013学年高二年级化学学科10月份第一次阶段性测试答题卷

第I卷（选择题2*25=50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















题号

19

20

21

22

23

24

25







答案





















 第II卷（非选择题，共50分）

（分值安排：除26题第三，第五空一分外，其余每空两分）

26(1) ___________________________， __________________ ____。

(2) ___ _ ____________________________________________；

____ ___。

27. (1) _____________________。________________________。

(2)________(3)_______ _________________________________________。

28._________________________ ______________________________。

29. （1）__________________________________________。

（2）

____________________； ____________________ 。

30. (1) _____ ______。

(2) _________ ______ ____，

_____________ ________________。

(3)_______ ________。(4) _____________ ___________。

31.(1) ____________， ________。

(2) ________， ________。



（2）装置图

Fe3+ +e- ====Fe2+

（或2Fe3+ +2e- ====2Fe2+）

Cu-2e- ====Cu2+

30.【答案】(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋

(3)正　负极　(4)无污染

31.【答案】(1)C　Si3N4(2)放热　<