第Ⅰ卷(共54分)

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64

Fe-56

选择题(本题包括18小题。每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　 　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

2．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　 　)

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

3． COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (　　)

A．①②③ B．①④⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥

4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B. 通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C. 室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

5．0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A. c(OH()/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH()

C. c(H+)和c(OH－)的乘积 D. OH－的物质的量

6．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e-- = Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--

D.含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况）

7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+

8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

9. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）

A．0.3 mol·L-1 ??B．0.2 mol·L-1? C．0.15 mol·L-1 ?D．0.4 mol·L-1

10．已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )

A．a＝b B．混合溶液的pH＝ 7

C．混合溶液中，c(H＋) ＝
mol/L D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

11. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）

A．加入10mL 0.01mol L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

12．某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随

加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说

法正确的是（ ）

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

13．常温下，下列叙述正确的是（ ? ）

A．PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

14.常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是(　 　)

A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)

B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5

D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.5

15．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）

A．点a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH)

D．点c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

16．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝5.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol·L－1

B．上述电解过程中共转移1 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

17、溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（ ）

A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水 D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

18．如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是(　　)

第Ⅱ卷

非选择题（包括3个小题，共46分）

二、填空题

19. (16分) 25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：

(1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。

(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.
B.
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液：

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

。

20．（14分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：

（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是______________________。

（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是___________________。

（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则所取标准溶液的体积为 ，酸性KMnO4的物质的量浓度为_______（填表达式）。

（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。

②若将锥形瓶用标准液润洗，则滴定结果 。

21．（16分）(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_____________________________________________________________．

(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________．

负极的电极反应式是_______________________________________________________．

(3)右图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应式是________________________．

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)．

(4)传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

高二化学第一学期期末试题<答题卡>

姓名： 班级： 学号：

一、选择题（每小题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18























二、填空题（共46分）

19:（共16分，每空2分）

（1）

（2）

（3）① ② ③ ④

（4）

20：（共14分，每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4） ① ②

21: (共16分)

（1） (3分)

（2） (3分)

(3分)

（3）① (2分) ② (2分)

（4） (3分)