一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3
、3
=2
，则此反应可表示为 （ ）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

4、下列说法正确的是 ( )

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

　　A．
B．
C．
　 D．

6、下列说法正确的是

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ 　）

A．化合价的升降 B． 电子的转移

C．氧化还原反应 D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量

时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向

移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化X k B 1 . c o m

12、设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 (1，N2＋3H2
2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 (2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为

A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A.反应混合物的浓度　　　　　B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率　　　　　D. 反应物的转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e－ = 2Br- 　②2Br- - 2e－ = Br2 　③Zn – 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn

　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　 ）

　 A．②和③　　 　 B．②和① 　　C．③和①　　　　 D．④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）

A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

第Ⅱ卷（共52分）

二填空题

17．（共3分）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

18．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—) =1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

19．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

20．（3分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）

21．（4分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

22．（10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B是该装置 。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

。

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解

前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

23．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。

24．（12分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法： 。

（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________ 。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

高二化学期末测试题 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



答案

C

C

A

B

C

C

C

B

B

D

C

A

D

A

D



题号











16





















答案











C





















17．（共3分）（1）C(S)＋H2O(g) == CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +131.28 kJ·

（18．(4分) 4

19．（8分）

（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热

20．（3分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O
H2CO3+OH- 的水解平衡，水解反应为吸热反应，加热使水解平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，c（OH-）减小，溶液颜色变浅。

21．（4分）I．

①

（1）吸氧

（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．

22．（10分）

（1）4OH-－4e-=2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1；CuO，2g

23．（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

24．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）

⑵ ＞（2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分）

⑶ 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）

⑷ 难以准确配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。

⑸ 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）