1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）

A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小

C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强

2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）

A.纯水 B.0.5 mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-1硫酸 D.0.5 mol·L-1氨水

3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（ ）

①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4

A.①③ B.②④ C.③④ D.④

4.相同温度下的0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比（ ）

A.大 B.小 C.相等 D.不能确定

5.在100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（ ）

A.加少量1 mol·L-1的NaOH溶液

B.加少量1 mol·L-1的盐酸

C.加100 mL水

D.加热

6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（ ）

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先逐渐增大，而后减小

D.先逐渐减小，而后增大

7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=
。氨水中离子和分子浓度大小为( )

A.c(
)=c（OH-）=c(NH3·H2O)

B.c(
)＞c（OH-）＞c（NH3·H2O）

C.c(
)=c（OH-）＞c（NH3·H2O）

D.c(
)＜c（OH-）＜c（NH3·H2O）

8.在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是（ ）

A.加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液

B.加入CH3COONa固体

C.稀释

D.加入浓盐酸

9.能使水的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）

A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体

C.在水中通入HCl气体

D.将水加热到80 ℃

10.右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。

（2）把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是________________（有现象就写明现象的内容 ，无现象就写明无现象的原因）。

11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。

（3）a、b、c三点中电离度最大的是________________________。

（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_________________；②____________________。

12.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA
HA-H++A2-，设有下列四种溶液：

A.0.01 mol·L-1 H2A溶液

B.0.01 mol·L-1NaHA溶液

C.0.02 mol·L-1 HCl与0.04 mol·L-1 NaHA溶液等体积的混合液

D.0.02 mol·L-1 NaOH与0.02 mol·L-1 NaHA溶液等体积的混合液

据此，填写下列空白：（填代号）

（1）c(H+)最大的是__________________，最小的是__________________。

（2）c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。

（3）c(A2-)最大的是__________________，最小的是__________________。

答案：

1.C

2.AD

3.C

4.B

5.AC

6.C

7.D

8.D

9.B

10. （1）溶液颜色变浅

（2）溶液颜色加深

11. （1）纯CH3COOH不电离，无自由移动离子

（2）bac

(3)c

(4)①加NaOH ②加CH3COONa

12. （1）A D

(2)C D

(3)D A