出题人：钟宏秀 审题人：李探

选择题（每小题只有一个选项，每个2.5分，共50分）

1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②

2、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是

A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构

B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体 C．熔点大小顺序XeF2

D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

3、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C



键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347



A．SiCl4的熔点比SiC熔点低

B．HCl的稳定性比HI稳定性高 C．C—C的键能大于Si—Si

D．拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ

4．、下列属于配合物的是（ ）

A、NH4Cl B、Na2CO3﹒10H2O C、CuSO4 D、Co（NH3）6Cl3

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X







Y

Z



A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

8、下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH　 B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X



Y





Z



W

Q





10、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是(　　)

A．PH3 分子呈三角锥形

B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C．PH3 分子中H原子之间是非极性键

D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高

11、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]

A.都是共价化合物 B.都是离子化合物

C.互为同分异构体 D.互为同素异形体

12、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

13、下列关于电负性的叙述中不正确的是 （ ）

A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C．元素电负性越小，元素非金属性越强 D．元素电负性越大，元素非金属性越强

14、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

15、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）

A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气

16、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

17、下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）

A、 sp杂化轨道的夹角最大 B、 sp2杂化轨道的夹角最大

C、 sp3杂化轨道的夹角最大 D、 sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等

18．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是 （ ）

A．一般情况下，第一电离能Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

19．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）

A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4

20．基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ）

A．
B．
C．
D．

第II卷

一、选择题答案



















































































 21．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。















A

B

C

D

E





F



G

H















I









J









K













L

























































M











N





















O





















试回答下列问题：

(1)I的元素符号为 ，K的元素名称为 。

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式 ， N元素原子的简化电子排布式 。

(3)下列对比正确的是 。

a．原子半径H>G>B>A； b．第一电离能E>D>C>B；

c．电负性A>H>G>K； d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G；

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。

a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；

b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

(5)短周期中某种元素的的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为 周期 族。

22．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时D的电子排布图 。

(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；

FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。

(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、

(要求写一种分子和一种离子)。

23、五种元素A、B、C、D、E，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素。

(1)A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为________；B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号，下同)；A、B、C电负性由大到小的顺序为____________。

(2)与PH3相比，BA3易液化的主要原因是__________________________________；

BA3分子中键角________(填“>”、“<”或“＝”)109°28′，原因是___________。

(3)BC的立体构型为__________。BC中B原子轨道的杂化类型为__________。

24、 用VSEPR 理论判断

物质

成键电子对数

孤电子对数

分子或离子的形状



H2O









NH4+









BF3









H3O+











25、元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。

同主族内不同元素的第一电离能变化

的特点是 ；

各主族中第一电离能的这种变化特点

体现了元素性质的 变

化规律。

同周期内，随原子序数增大，第一电离

能增大。但个别元素的第一电离能出现

反常现象，请分析其反常现象与原子结

构的关系，预测下列关系式中正确的是

（填写编号）

E（砷） > E（硒）

E（砷）< E（硒）

E（溴）> E（硒）

E（溴）< E（硒）

估计Ca原子的第一电离能[用E（Ca）表示]范围： < E（Ca）<

（4）10号元素第一电离能较大的原因是 。

26、原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

(1)B在周期表中的位置是______________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________(填化学式)。

(2)根据等电子原理分析，BC2+中B原子的轨道杂化类型是________________________________________________________________________。

(3)＋1价气态基态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。

(4)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为____。

(5)E的基态原子有____种形状不同的原子轨道；E2＋的价电子排布式为____。