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| 简介:
一、单项选择题（每题3分,共60分）： 1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 2．过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 3．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 4．下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 Fe D.H2SiO3、H2S、CO2 NaCl 5．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7 7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 ( ) A．大于 B．等于 C．小于 D．不能确定 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 ( ) A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H＋) 9．下列电离方程式书写正确的是 ` ( ) A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．HFH＋＋F－ C．H2CO3 2H＋＋CO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 10. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 11．在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 ( ) A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液 B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液 12．常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是 ( ) A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15 13．下列说法正确的是 ( ) A．电解质在溶液中存在电离平衡状态 B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0 C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子 D．电解质的电离是可逆过程 14．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都能自发进行的是 ( ) A．2O3(g)＝3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0 15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 ( ) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋) C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是吸热的 16．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ( ) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 17．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ） A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 18．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 A．T1 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1 19．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质是 ( ) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 20．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是 ( ) A．m＝n B．m>n C．m 二、非选择题（共60分） 21．（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （双选，多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 23.（6分）下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。 24、（12分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 点改变的条件可能是 ；b 点改变的24.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________ （2）降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度___________（以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________________ 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _________（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（双选，多选扣分）。 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量 25.（8分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。 (1)若三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。 (2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。 a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。 b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。 26.（6分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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