考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5，S-32，Ag-108，Fe-56，Pb-207

Cr-52

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是（ ）

A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

2．下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

3．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

D．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3

4．下列叙述正确的是（ ）

A．在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应

B．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C．甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能

D．镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

5．反应A+B
C在温度T1下进行，反应D+E
F在温度T2下进行，

已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两

者的反应速率（ ）

A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法确定

6．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）

A．Na2CO3的水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－

D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）A．滴加酚酞试液显红色的溶液 ：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　 C．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

8．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

B．Na2CO3溶液中： c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)]

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＝c(H＋)

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

9．下列说法正确的是 （ ）

A．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

B．用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成

C．电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极

D．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL

10．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）

A．1：2 B． 8：1 C．16：207 D．71：216

11．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述不正确的是 （ ）

A．负极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

12．下列说法正确的是（ ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

D．若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

13．下列描述违背化学原理的是( )

A．已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行, 则该反应是放热反应

B．反应A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＞＞K2＞＞K3

D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl)

14．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（ ）

A．该反应平衡常数的值为1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)

D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态

15． 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）

A．c(CH3COO－)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

16．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2Ｈ２SO４，则下列说法正确的是（ ）

A．放电时，该电池的正极材料是硫酸铅

B．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO
+4H+

C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小

D．放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO
=PbSO4

17．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

第Ⅱ卷（46分）

二、填空题（本题包括5小题，共46分）

（3）现有下列物质 ①NaCl晶体???②液态SO2???③纯醋酸??④硫酸钡固体⑤铜　⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl??⑧NaOH溶液? 请用以上物质回答下列问题。

属于强电解质且在上述状态下能导电的是???????????????????? ； 属于弱电解质的是????????????????? ； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是?????? ?????? 。

20．（12分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的燃烧热△H=?? ?? 。

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式???????? ?????????。

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为????????? ????? ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将??????????? ?? （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将 向?????????? ?（填“正”或“逆”）反应方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是???? ?? ??????? 。

A．增大的CO浓度?? B．增大的H2O(g)浓度?? C．使用催化剂??? D．降低温度

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是?????????????? ?? ???????。

21．（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）写出下列电极反应式：

通入CH3OH 的电极的电极反应式

是： ，

B（石墨）电极的电极反应式为： 。

（2）乙池中反应的化学方程式为 。

（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲

池中理论上转移电子 mol。

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是______________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

23．（9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。

请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 ，溶液的pH至少为__ __，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为????? ???kg。（保留到小数点后一位）

大庆铁人中学2012级高二上学期期末考试

化 学 试 题 参 考 答 案

19．（1）③②①（2）③④②①（3）⑦ ③ ②（每空1分）

20．（1）-285.8 kJ·moL－1（2分）

（2）2CO(g)+ H2O (g)＝2CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL－1（2分）

（3）50% （2分）变小（1分） 逆（1分）

（4）BD（2分）

（5）H2 ＋2OH --2e- = 2H2O（2分）

21．

（1）CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2- （2分） 4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）

（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（3）0.05（2分）

78g?m—3×100 m3/52g?mol—1 n( FeSO4·7H2O)

n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278g?mol—1=125.1kg(3分)