(满分：100分　时间：120分钟)

可能用到的相对原子质量：

C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Pb 207

Ⅰ卷（选择题共50分）

选择题：本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2． COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

3．下列说法中正确的是 (　　)

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

5．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)增大

C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

6. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．HSO3- +H2O
H3O++SO32- B．HCO3-+H3O+
CO2↑+2 H2O

C．S2- + H2O
HS-+ OH- D． NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

7．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：

Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是(　　)

A．氯化铝　　　　　　B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

9．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．a点导电能力比b点强

B．对于b、c两点，Kb>Kc

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc

D．X的值接近7，但大于7

10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c (OH－)＝c(H＋)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2

中c(NH4＋)：②＜①＜③

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

11．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是(　　)

A．pH＝1　盐酸为介质 B．pH＝3　硫酸为介质

C．pH＝5　次氯酸为介质 D．pH＝12　氢氧化钠为介质

12．室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是 (　　)

A．0.1 mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

13．下列说法正确的是 (　　)

A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

14．一位患者镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，他时感头疼，心情烦躁，多次治疗未见好转。如果你是医生，下列方法不能治疗其疾病的是(　　)

A．将两颗假牙都做成黄金的

B．将两颗假牙都做成不锈钢的

C．将两颗假牙都做成特殊树脂的

D．将金假牙改为铝质假牙

15．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．铜离子在铜片表面被还原

B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

16．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 (　　)

A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe

B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液

C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　　)

A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 (　　)

A．0.1 mol　　 B．0.2 mol　　 C．0.3 mol　　 D．0.4 mol

19．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 (　　)

A．该装置中Cu极为阴极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L

20．原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是(　　)

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2

C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

21．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，液中c（H+）增大 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

22．下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相

A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③

23．下列解释实验事实的方程式不正确的是 （ ）

A．0.1
／L
溶液的pＨ>1：

CHCOO-+H+

B．“
球”浸泡在冷水中，颜色变浅2
(g)
N2O4 (g)，△H<0

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．通过实验证明水有微弱的导电性（且水分子有极性）：H2O + H2O
H3O+ + OH—

24．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

25. 已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则原溶液中溶质为 (　　)

A.CH3COONa????? ?????? B.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONa??????? D.CH3COOH、NaCl

第II卷非选择题（50分）

26. （4分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：__________（2）属于弱电解质的是：______

（3）能导电的是：___ （4）属于非电解质的是：______________

27．(8分)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是________________________________________________________________________。

(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是____________________________________________(写离子方程式)。

28．(6分)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；

29．（8分）27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z2Y2的化学式是

（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

请写出此时装置中反应的离子方程式：

。

（3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；

C(Ⅱ)的电极反应式是 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。

30．(6分)25℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010,0.01 mol·L－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。

(2)HA的电离方程式是___________________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.　　　　　　　　 B.

C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　　 D．c(OH－)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

31．(12分)如下图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式________________________________________________________。

(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_________________________________________________________________。

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区，简述理由是___________________________________。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为________。

32．计算题：(6分)已知可逆反应CO + H2O(g)
CO2 + H2，达到平衡时，K =
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化

率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。

（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度

c (H2) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是____________________ _；

②当a = b时，a = _____c。

甘肃省天水市秦安县高中2013-2014学年第一学期期末联合考试

高二化学答案

26.答案：（1）属于强电解质的是：①③⑥⑨（2）属于弱电解质的是：②

（3）能导电的是：⑦⑧

（4）属于非电解质的是：④⑩

27. (8分)答案：(1)分解出HCl气体， 抑制CeCl3水解

(2)Na＋>S2－>OH－>HS－>H＋　， 减小

(3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

28.答案：(6分) (1)A－＋H2O
HA＋OH－　(2)>

(3)9.9×10－7　10－8　(4)>　

（3）①
，②a = b，则a = 2c