第I卷（选择题）

一、选择题

1．小苏打常用于治疗胃酸过多，小苏打属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

2．下列转化中不涉及化学变化的是

A．海水晒盐 B．煤的气化 C．石油裂解 D．皂化反应

3．下列除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法正确的是

A．加入盐酸 B．加入氢氧化钙 C．加入氯化钡 D．加热

4．当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是

A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液

5．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：
O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，据此判断锌片是

A．正极，被还原 B．正极，发生还原反应

C．负极，被还原 D．负极，发生氧化反应

6．医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

7．下列有关化学反应与能量的说法正确的是

A．酸碱中和是放热反应

B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应

C．化学键的形成需吸收能量

D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋OH－= ClO－＋Cl－＋H2O

B．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO3－+OH–=CO32－+ H2O

C．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

D．三氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－

9．下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．S的结构示意图：

D．原子核内有l8个中子的氯原子：

10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

11．下列有机化学方程式书写正确的是

A．CH4+Cl2
CH2Cl2+H2　　

B．
+ HO—NO2

+ H2O

C．H2C=CH2+Br2
CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3

12．三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO4表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃
棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O

13．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）

A．.I可表示需加热的放热反应

B．Ⅱ可表示爆炸反应

C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

14．下列离子组一定能大量共存的是 ( )

A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－[来源:学科网ZXXK]

B．含有0.1 mol·L－1Ba2+ 的溶液中：K+、Mg2+、CO32-、SO42－

C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CH3COO－、Cl－、NO3－

D．常温下，KW/ c(OH－)=0.1 mol·L－1的溶液：Na+、SO42－、NH4+、NO3－

15．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )

A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4

16．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

第II卷（非选择题）

17．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网Z*X*X*K]

待测液体积

(mL)[来源:Z+xx+k.Com]

标准KMnO4溶液体积(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

25.00

0.50

20.40



第二次

25.00

3.00

23.00



第三次

25.00

4.00

24.10





①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN



颜色

白

浅黄

白

砖红

白



Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12





A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

18．完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：

（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：

（3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。

（4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化
学方程式为 。

（5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。

（6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。

19．高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如图1所示。

该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H________
____0（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。

（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明 。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。

（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

20．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ ，（填“能” 或“不能”）理由是 ，

（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。

A．一定增大
B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。

A．浓HNO3 B．Cl2
C．KMnO4 D．H2O2

（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

21．（1）H2S的燃烧热
ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：

WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

WO2 (g) + 2H2
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1

计算出WO2 (s)
WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：

CH4 + CO2 = 2CO + 2H2

已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；

参考答案

3．D

【解析】

试题分析：A．加入盐酸，碳酸钠和碳酸氢钠都与盐酸反应，故A错误；B．加入氢氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠反应都生成沉淀，故B错误；C．加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，且不能除去碳酸氢钠，故C错误；D．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可把杂质除去，故D正确。故选D．

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

4．A

【解析】

试题分析：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过淀粉溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液属于胶体分散系，故选A．

考点：胶体的重要性质

5．D

【解析】

试题分析：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选D

考点：原电池和电解池的工作原理

6．D

【解析】

试题分析：：A．14C与12C为不同的原子，则性质不同，故A错误；B．14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，中子数不同，故B错误；C．1
4C60和12C60是碳元素的同种单质，故C错误；D．14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确；故选D．

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用

7．A

【解析】

试题分析：A、酸碱中和反应是放热反应，故A正确；B、碳燃烧是放热反应生成二氧化碳．故B错误；

C、形成化学键放热，化学
键的形成需放出能量，故C错误；D、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，一定伴随能量变化，能量转化形式可以是热量
、光能、电能等，故D错误；故选A．

考点：反应热和焓变

8．B

【解析】

试题分析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B、正确；C、醋酸是弱电解质，2CH3COOH＋CO32―=2CH3COO―＋H2O＋CO2↑，C错；D、FeCl3是强电解质，Fe3＋＋3OH―=Fe (OH)3 ↓，D错，选B。

考点：离子方程式的书写

9．D

【解析】

试题分析：A、不正确，图中是比例模型；B、不正确，乙烯的结构简式：CH2=CH2；C、不正确，
是S2― 的结构示意图，S的结构示意图是
；D、正确，原子核内有l8个中子的氯原子：35 17 Cl；
选D

考点：化学用语

10．D

【解析】

试题分析：A、SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，故A错误；B、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba（NO3）2也会出现白色沉淀，故B错误；

C、Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，故C错误；D、HCl、NH3极易溶于水，分别盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，故D正确；故选D．

考点：二氧化硫的化学性质；常见离子的检验方法；铁的化学性质

11．B

【解析】

试题分析：A、不正确，发生取代反应，CH4+Cl2
 CH3Cl+HCl；B、正确；C、H2C=CH2+Br2
CH2BrCH2Br；D、不正确，CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O；选B。

考点：化学方程式的书写

12．D

【解析】

试题分析：A、同时MnO4-被转化成Mn2+，锰元素化合价由+7→+2，化合价降低被还原，作氧化剂，故A错误；B、需要配制成250mL溶液，必须使用到250容量瓶和胶头滴管，故B错误； C、高锰酸钾得到电子等于C2O42-失去的电子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7-2）=0.012mol；C2O42-全部转化成CO2，化合价变化+3→+4，根据电子守恒? n（C2O42-）=0.012mol/ (2-1)×2=0.006mol；250mL原溶液C2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×1/3=0.02mol，9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为：9.820-437×0.02=1.08（g），故n（H2O）=1.08g/18g．mol?1=0.06mol，故C错误；D、根据C项计算结果，0.02molK3Fe（C2O4）3中还有0.06molH2O，结晶水数目为3，故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O，故D正确；故选D．

考点：中和滴定；探究物质的组成或测量物质的含量

13．A

【解析】

试题分析：A、根据图是可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；

B、爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故B正确；

C、催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，故C正确；

D、弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正
确．

故选A．

考点：反应热和焓变

14．D

【解析】

试题分析：?A、能使甲基橙试液显红色的溶液显酸性：Na+、NH4+、I― 、NO3—不能大量共存，HNO3会将I― 氧化成I2,A不正确；B．BaCO3、BaSO4均难溶，B不正确；C、由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol·L－1的溶液，可能是酸性，CH3COO－＋H＋=CH3COOH，C不正确；D、常温下，KW/ c(OH－)=c(H＋ )=0.1 mol·L－1,溶液中Na+、SO42－、NH4+、NO3－能大量共存，选D。

考点：离子共存

15．A

【解析】

试题分析：A．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故A正确；

B．加入HCl，一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故B错误；

C．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O
 2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故C错误；

D．加入CuSO4，在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误．

故选A．

考点：电解原理

16．B

【解析】

试题分析：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．

A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；

B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；

C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；

D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．

故选B．

考点：化学平衡的影响因素

17．21．（10分，每空2分）

（1）CD （见错不得分）

（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②0.2 mol·L－1

（3）D

【解析】

试题分析：（1）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后不