可能用到的相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127

第Ⅰ部分 选择题（共48分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列说法正确的是( )、

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．自发反应在任何条件下都能实现

3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )

A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

4、 已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )

A. 加一定量水 B.加热

C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸

5、按下列实验方法能够达到要求的是 ( )

A. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体

C. 用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D. 用25mL碱式滴定管量出14.08mL NaOH溶液

6、 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

7、下列溶液一定呈碱性的是(　　)

A．pH＝8的某电解质溶液 B．c(OH－)>1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)>c(H＋)

8、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值

⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

9、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A．纯水在25℃和100℃时的pH

B．相同温度10mL0.1mol?L-1的盐酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液水电离出的c(H+)

C．
溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗
溶液的体积

D．相同温度下
溶液中的电离平衡常数

10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

11、250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、SO42— 、K+ 、Na+

C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. SO42—、 Na+ 、 HCO3— 、K+

12、已知：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H=— 1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （　　）

13、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：

4L（g）
2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指( )

A．气体混合物的平均相对分子质量

B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物中的体积分数

D．气体混合物的密度

14、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的是（ ）

A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④

15、 在室温下，下列叙述正确的是(　　)

A．将1mL 1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO42—)

C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大

D．将1mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH < 4，则此酸为弱酸

16. 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（ ）

A.2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) B.2NO(g)
N2(g)+O2(g)

C.2N2O3(g)
4NO(g)+O2(g) D.2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)

第Ⅱ部分 非选择题（共52分）

二、填空题 (共46分)

17.（7分）⑴ 写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：

Na2CO3

KAl (SO4)2

⑵ 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) +1/2 O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169 kJ·mol(1，

C(s) + 1/2O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5 kJ·mol(1，

2Cu(s) + O2(g)=== 2CuO (s) ΔH=－314 kJ·mol(1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为

。

18.（14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察??

A、滴定管内液面的变化??? 　

B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积mL)

标准盐酸体积（mL）







滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）



第一次

25.00

0.50

20.40



第二次

25.00

4.00

24.10



请计算待测烧碱溶液的浓度：??????????????????? ?mol/L

19．（14分）在一个体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：

2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0

若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。

（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。

（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。

（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，

在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。

①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；

② 温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。

20．（11分）（1）室温下，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

① 如果加入蒸馏水，应加_________mL；

② 如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（2）在一定温度下，现有浓度都为0.1 mol·L－1 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸 d.氨水 四种溶液：

① 四种溶液的pH由大到小的顺序是　 　　　 。(用字母编号填答)

② 为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲取pH试纸湿润后测得该氨水pH为11，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”） ，并说明理由： 。

③ 当这三种酸溶液体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(用字母编号填答)

三、计算题(共6分)

21.（6分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g) 的起始浓度均为2 mol·L-1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1) 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？

(2) 达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3) 当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

2013-2014学年河北无极中学上学期期中考试答题纸

高二化学 2013.11.7

第Ⅱ部分 非选择题（共52分）

二、填空题 (共46分)

17、（7分）

（1）

（2）

18、（14分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

19、（14分）

（1）______ _____； _____ _______。

（2）_________ _______

（3）___ ___

（4）① ______ ___；

② _______ __ _____。

20．（11分）

（1）①_____ ____

②_____ ___

（2）①　　　 　　　

②　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③　　 　　　

三、计算题(共6分)

21、（6分）



17.（7分）（1）CO32—+H2O
HCO3—+OH— (2分)

Al3++3H2O
3Al(OH)3+3H+ (2分)

（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1（3分）

20．（11分）

（1）0.9mol （2分） 0.045 mol?L-1?min-1（2分）

（2）E（1分）； ＜ （1分）

（3）＞（2分）

（4）①B＞A；（1分）

②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）

21．（11分）（1）900 1000 81.8

（2）①d>c>a>b

②否 因为湿润的PH试纸稀释了氨水，也会导致测PH减小

③b>a=c

22.（6分）

（1）反应未达到平衡，Q=1/9＜k=1，平衡向正反应方向进行（2分）

（2）50%（2分） （3）75%（2分）