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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 N—14 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 ①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源 ②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 ⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染 A．①②④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y) 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8．下列实验不能达到目的的是 9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 10． 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列正确的选项是( ) A．CH4(g)＋2NO2(g)==N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知： Ag2O(s)＋2HCl(g)2AgCl(s)＋H2O(l) (H 1? = －324.4 kJ·mol－1 2Ag(s)＋O2(g)Ag2O (H2 ? = －30.56 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2HCl(g) (H 3? = －92.21 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)H2O(l) (H 4? = －285.6 kJ·mol－1 则25 ℃时氯化银的标准生成热为 A．?126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1 C．－30.56 kJ·mol－1 D．题中数据不足，无法计算 13．下列离子方程式中，正确的是( ) A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I—＋4H＋＋O2== 2I2＋2H2O B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO＋5C2O＋16H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+＋S2O==S↓+ SO2↑+ H2O 14．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的ΔH D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加 15．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应到5min 时，A的转化率为0.4。则此时混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是 A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 16．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1 B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol 17．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状
A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3 18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g) 第II卷(非选择题 共68分) 19．（15分）（1）在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为： (A)＝3 mol/(L·min)；乙为 (B)＝4.5 mol/(L·min)；丙为 (C)＝4 mol/(L·min)；丁为 (A)＝0.75mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_______________________。 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如上图所示。 8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝_______________mol/(L·min)。 （3）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol 氨催化氧化的热化学方程式为__________________________________________________。 （4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下： ①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。 ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。 20．（12分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。 (1) 下列有关说法正确的是______________________________。 a. 生物质能，本质上能量来源于太阳能 b. 由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c. 生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d. 由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 (2) 由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是___________________________。 a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸 (3) 已知在生物质气化炉中可发生： C(s)＋CO2(g)==2CO(g)；ΔH＝172 kJ/mol CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝206 kJ/mol CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝165 kJ/mol 则C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；ΔH＝______________kJ/mol。 (4)由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 21．(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。
(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 22．（15分）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应速率[v (NO)]的实验。试回答下列问题： （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。 （2）为测定铜和稀硝酸反应速率[v (NO)]，本实验需要记录的实验数据为：______、 。 （3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则： ①a→b，v (NO)变化的主要原因是__________________________。 ②b→c，v (NO)变化的主要原因是__________________________。 23．（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示，回答下列问题： (1)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为____________________________。 (2)解释反应速率变化的原因_________________________。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）_____________________________。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字。） 高二（理科）化学答案卷 第II卷(非选择题 共58分) 19．（14分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4）① ；② 。 20．（ 13分）(1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 21．(18分)(1)热化学方程式为 。 (2)目的是 。 化学方程式： 。 (3) A、B表示的物质依次是 、 。 (4) Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。 22．（12分）（1）离子方程式 。 （2）需要记录的实验数据为： 、 。 （3）①a→b，v (NO)变化的主要原因是 。 ②b→c，v (NO)变化的主要原因是 。 23．（11分） (1)由快到慢的顺序为____________________________。 (2)速率变化的原因__________________________________________________。 (3)过氧化氢的初始物质的量浓度_________________。（最后结果保留三位有效数字） (4)过氧化氢的质量分数？（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字。）
21．（18分）
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