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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 一．选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2. 2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ） A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能 3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 （ ） A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1 4.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( ) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6．纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( ) A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 7. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ 8. 100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.35kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ 9.已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于 ( ) A．40% B．50% C．80% D．90% 10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( ) A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1 11. 反应A+B == C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 （ ） A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大 C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值不变 12. 下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是( ) A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C．1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量 D．1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 13.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1 则Q1和Q2的关系为（ ） A．Q1 14. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是 （ ） A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2为0.25mol?L－1 C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO3为0.4mol?L－1 15. 已知下列热化学方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 ②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3116.7kJ·mol－1 ③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1409.6kJ·mol－1 ④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2596.7kJ·mol－1 ⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.8kJ·mol－1 现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ） A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4 16.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是（ ） A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 C.改用3 g粉末状大理石 D.适当升高温度 17.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ( ) A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1 18. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A．①④ B．仅②③ C．②③④ D．仅④ 二．非选择题（每空2分，共46分） 19.（8分）比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (4)煤作为燃料有2种途径： 途径1——直接燃烧： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是ΔH1＝_____ ____。 20.（8分） 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。 (2)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)； (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21．（ 8分）用如图所示装置进行如下实验: (1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即 用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 ； (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 ?； (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。? A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度 22.（8分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物（P2O3和P2O5）。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：________________，其相应的质量为__________g； (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝__________； (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________________________。 23. （8分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物。 已知：G为红棕色粉末，反应①C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： （1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I的电子式为 ； （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量为 g ； （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 24.（6分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是________； (2)反应物的转化率是__________________； (3)该反应的化学方程式为________________。 株洲市二中2013年下学期高二年级第一次月考 化学答题卡 一．选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二．非选择题（每空2分，共46分） 19.(1)ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (2)ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (3)ΔH1__________ΔH2（用“>” “<” “=”填空） (4)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是ΔH1＝_____ ____。 20. (1) ___ _______； (2) _______ __(填“相等”或“不相等”)， ____ ______(填“相等”或“不相等”)； (3) __________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 21．(1) ；? (2) , 原因是 ?； (3) (填写字母序号)。? 22.(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)：_______ _________， 其相应的质量为:____ __ _ ___g。 (2)ΔH＝_______ __ (3) ____________ _______________________。 23.（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I的电子式为 ； （3）计算至少需铜粉的质量为 g； （4）离子方程式为 。 24.(1)该反应的反应物是_ _______； (2)反应物的转化率是__________________； (3)该反应的化学方程式为__________ _____ _____ _____ ______。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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