一、选择题（每小题3分共48分）

1．下列有关反应热的说法正确的是 ( )

A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低

D．已知：O=O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。又知： H2O(g)= H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。

则反应2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

2．下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知，

当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

3．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图I表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO2

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强。图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

4． 可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）

A．甲中A的转化率为75％ B．Q1+Q2=Q

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动

D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

5．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A．20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液

C．10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液

6．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）

A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、NO3-

D．由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

7．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

8．如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法正确的是( )

A、反应速率：v(B)

B、A 容器中X的转化率为80%

C、平衡时的压强：2p(A)=p(B)

D、平衡时Y的体积分数：A>B

9．H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS– 和HS–
H++S2–。下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

10．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶

液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）

A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）

C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）

11．下列说法正确的是（ ）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)

12．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

13．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3--)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

14．关于下列各图的说法，正确的是（ ）

A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中电子由b极流向a极

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子式：C8H4O4

16．下列说法中正确的是(　 　)。

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种

B．聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

二、填空题（题型注释）

17．(14分)氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的

反应如下:N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g)
N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有　　　　　

①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④

（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min

　0

30

70

80

100



n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040





①20 min时的υ正(CO2 )_　　　　　80 min时的υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22. 4L(标准状况下)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

18．(8分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验.

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）.则该物质中各元素的原子个数比是 .

(2)质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 .

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 .

(4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰

值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目.

例如：甲基氯甲基醚（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）.经测定，有机物A的核磁

共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为 .

19．(16分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

Ⅰ、酸碱中和滴定——常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；

(2)a＝________ mL；

(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。

（5）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 _______（填偏大、偏小或无影响）。

Ⅱ、氧化还原滴定:取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

25.00

0.50

20.40



第二次

25.00

3.00

23.00



第三次

25.00

4.00

24.10



①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

20．(8分)(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:

①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol①

②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol②

试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________

(2)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

①写出甲池中的电解反应方程式__________________。

②若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在

标准状况下的体积为________。

③若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的

物质的量浓度为________。

21．(6分)常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c (H＋)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1。

答题卡

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、填空题

17、(14分)（1）　　　　　

（2）①_　　　　 ②_ ③_ ④

⑤ ，

18．(8分) (1) . (2) .

(3) . (4) .

19．(16分)Ⅰ、(1)______ (2) ________ (3)_____ ___；

(4)______________ __。（5） _______

Ⅱ、① 现象是

②_____________。

20．(8分)

(1)___________________________________________

(2)①__________________________________________。

②____________________。 ③____________________。

21．(6分)(1)______________________________

(2)________ (3)________