2013~2014学年度第一学期期末试卷

高 二 化 学

第Ⅰ卷　客观卷（共48分）

选择题（每小题3分，共48分）

1． 下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

2． 下列水解的离子方程式正确的是

A．HS－＋H2O
S2-＋H3O+

B．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

C．CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D．NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋

3． 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

4． 常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

5． 下列说法正确的是

① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10

②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1

③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

A．①④ B．①③④ C．①② D．①②③

6． 现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有

c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有

c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有

c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，

c(Na+)=c(A-)+c(HA)

7． 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

B．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2

C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO
+ 4H2O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

8．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D．装置(丁)中X极附近红褐色不变

9．某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

A．CH3—C≡C—CH3 B． CH2＝CH2

C．CH≡C—CH3 D．CH2＝CH—CH3

10． 是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

11、下列根据实验事实所作结论中，正确的是

实 验 事 实

结 论



A

A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构

A、B互为同分异构体



B

质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水

A、B两有机物最简式相同



C

A、B两种有机物结构相似具有相同的通式

A、B互为同系物



D

分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

A的结构简式可能是



12．环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　　B．12种 　　 C．16种　 　　 D．10种

13．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：

“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于

提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。中国研制成

功的全球唯一的治疗疟疾特效药——青蒿素，是数亿

外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。目前售价

每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之

一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．是一种烃 B．属于高分子化合物

C．属于芳香族化合物 D．分子式是C15H22O5

14．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中
均等于K

15．以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(　　)

A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2===CH2CH2BrCH2Br

B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

16．将右图所示实验装置的K闭合，

下列判断正确的是

A．
电极上发生还原反应

B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

第II卷　主观卷（共52分）

17．（12分）

（1） 有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

（2） 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液

③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液

（4） 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ；

(5) 某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B
H++HB-;HB-
H++B2-;现有溶液 0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：

① 溶液中的H+物质的量取值范围是：

② 已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

18．（12分）下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：

(1) 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式 、 ；

(2) 反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为 、

。

(3) B中的NaOH溶液作用是

(4) 在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有 (填字母)。

19．（8分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

① 电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示） 。

② 电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。

20．（8分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A、B两烃的化学式。

A ；B 。

（2）A存在同分异构体，同分异构体的名称 。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

21、（12分）

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色

气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

① 写出反应A→B的化学方程式 ；

② 将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是 。

（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现 将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP ，（填：增大、减小或不 变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。2013~2014学年度第一学期期末试卷

高二化学答案

1

2

3

4

5

6

7

8



C

D

D

B

B

C

A

B



9

10

11

12

13

14

15

16



C

C

D

B

D

C

D

A





17.（12分各2分）

(1) 丙丁乙甲

(2)AgCl>AgI>Ag2S

(3) ④>①>③>②>⑤

(4)

(5) (1)0.01

18.（ 共12分各2分）

（1）（1）2Fe＋3Br2=2FeBr3、
。

(2) D中管口有白雾出现、溶液变红； E中出现浅黄色沉淀；

(3) 吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质

(4) DE

19. (8分各2分)

（1）A （2）①50
②0.168； 2

20．(8分)

（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）1－丁烯；顺－2－丁烯；反－2－丁烯；

（3）CH2＝CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br

21．（12分）

(1)2CO2 + 2Na2O2＝ 2Na2CO3 + O2 (3分)NaOH、Na2CO3 (2分)

c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) (3分)

不变 (2分) ； 8.1×10-8 (2分)

实验班参考答案

22.(8分)⑴NaOH溶液(2分) ⑵取代反应(2分)

⑶
(2分)、
(2分)

23.(17分)

（1）(4分)

（2）(4分)加成反应； 4

（3）(3分)CH3CHO +3HCHO
（HOCH2）3CCHO

（4）(6分)