一．选择题（每小题有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（????）

B．非自发反应在任何条件下都不能实现

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

2．理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （????）

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0

3．电化学腐蚀带来了金属的巨大损失，下列材料制成的水龙头与铁制自来水管连接，自来水管生锈最快的是（????）

A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

4．用6.5g锌粒与100mL 3 mol·L－1盐酸反应制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（????）

A．将锌粒改为锌粉 B．滴入几滴3 mol·L－1CuSO4溶液

C．改用100mL 98%的浓硫酸 D．适当升高温度

5. 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（????）

A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6 kJ·mol-1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3 kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJ·mol-1

D．CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)；△H=－283 kJ·mol-1

6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）

A．自发反应在恰当条件下才能实现 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

7．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（ ）

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4

8．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1　 C．V1=V2>V3　　 D．V3>V2=V1

9．中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上

一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（ ）.

A．升高温度能加快反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．使用光催化剂不改变反应速率 D．改变压强对反应速率无影响

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水2H++2Clˉ
H2↑+Cl2↑

B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO+ H2O

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

D．足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

11．反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（????）

A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（????）

A．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M

13．右图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)

下列判断不正确的是 （????）

A．Zn为负极

B．盐桥中的阳离子移向B

C．移去盐桥电流计指针不偏转

D．铜棒质量不变

14．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是（????）

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

15．在一定温度下，可逆反应
达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（????）

①C的生成速率与C的分解速率相等 ②A、B、C的浓度不再变化

③单位时间生成amolA，同时生成3amolB ④A、B、C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总的物质的量不再变化 ⑥混合气体的总压强不再变化

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1︰3︰2

A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧

16．一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－＝CO + 6H2O

二、填空题 (本题包括4个小题，共计52分）

17．（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。

（2）配合物
分子内的作用力有 （填编号）。

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2 ②CH≡CH③
④HCHO等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），
中C的杂化方式为 ，HCHO分子的立体结构为 。

（4）（原创）① 、④含有的官能团是（填名称） 、 。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。

18．（14分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　　　　 吸收。　　A．浓H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中

存在　　　 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是

　　　　　　　　 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，

下列说法正确的是　　　　　　　 。　 a．电能全部转化为化学能　　　　　　　 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应　 c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，

其正极电极反应式为　　　　　　　　 。

19. （13分）用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250ml待测液，取10.00ml待测液，需要的仪器有???????????????????????、锥形瓶；

（2）该实验滴定时??????手旋转??????式滴定管的玻璃活塞，?????手不停地摇动锥形瓶，两眼注视????????????????????????，直到滴定终点。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；

滴定次数

待测溶液体积/ml

盐酸标准溶液体积/ml







滴定前刻度

滴定后刻度



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



（4）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；

（5）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

20．(15分)

已知2NO2(g)
N2O4（g) ΔH=-52.7kJ·mol-1，常温下N2O4为无色气体。某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰ. 该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2

与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水

的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和

NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）。请回答：

（1）A中的现象 ，B中的现象 ；

（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；

Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭。

（3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

① 推进针筒后气体颜色变深的原因是 ；

② 一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ；

（4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色 ，一段时间后气体颜色 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 。

① 在此过程中，该反应的化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。

② NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”）。