可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)

1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式:

C．次氯酸的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子:

2、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）

A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖

3、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）

A．2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑ B．MgO + H2
Mg + H2O

C．Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2 D．2HgO
2Hg + O2↑

4、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）

①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：
、
、
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥

5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s) △H<0，右图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线, 可采用的措施是 （ ）

A．增大A的浓度 B．增大容器的体积

C．加入催化剂 D．升高温度

7、下列实验操作中不正确的是 （ ）

A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热

B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出

D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（ ）

A．区别苯和甲苯　　　　　　　　　　　　 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键　　　　 D．区别SO2和CO2

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

B．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

C．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02NA

D．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

10、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ）

选项

 A．

 B．

 C．

 D．



X

SO2

CO2

CO2

SO2



Y

Cl2

Cl2

NH3

H2S



11、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉ B．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ

C．NH4＋、H＋、OHˉ、ClOˉ D．H+、NO3ˉ 、Al3+、Fe2+

12、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）

气体

a

b

c

d





Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓H2SO4





NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH





C2H4

乙醇

P2O5

NaOH溶液

浓H2SO4





NO

稀HNO3

铜屑

H2O

P2O5



13、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、

NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（ ）

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I—

B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－ Cl－ NO3－ Mg2+

C．不能作出判断的离子只有K+

D．以上判断都不正确。

14、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2878 kJ?mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)
4CO2(g)＋5H2O(l)；(H =－2869 kJ?mol-1

下列说法正确的是（ ）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子　　　　　　　

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　　

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

15、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（ ）

A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

16、某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是 （ ）

A．Cl2是该反应的氧化产物

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

17、W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）

A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

18、下列有关实验装置的说法中正确的是.（ ）

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

19、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是（ ）

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

20、空气—锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：

Zn +2OH－－2e－= ZnO + H2O；石墨反应式为：O2 +2H2O + 4e－ = 4OH－，下列判断正确的是( )

A．石墨上发生氧化反应 B．电解质溶液中的OH—移向正极

C．电子由石墨通过外电路流向锌片 D．该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液

21、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：

下列说法正确的是( )

A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面

C. 1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应 D. DCHP能发生加成、取代和消去反应

22、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）

A．HCOOCH2CH2CH3 　　　　　 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 　　　　　　 D．HCOOCH（CH3）2

23、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．原混合溶液中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：4

C．M点时生成的CO2为0mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

24、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

25．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 6.00 mol /L的HNO3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12L（NO 和NO2）。再向反应后的溶液中加入2.00 mol /L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积至少为( )

A．无法确定 B．700 mL C．750 mL D．725 mL

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为 。

（2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

（3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。.

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式： 。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。

27、（12分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①写出实验室制氯气的离子反应方程式____________。

②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）③该实验还存在不足之处，应如何改进？_______

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

①提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：_________ ；假设③：_____________ 。

②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法

实验现象

结论



在溶液中加

KSCN溶液

 ______

固体物质中有FeCl3



向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固体物质中不含______



由此得出结论：假设_____________ 成立（填序号①②③）。

（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度

B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色

C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体

28、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。

（3）若上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后NaCl溶液浓度降低为2.0mol/L(忽略溶液体积的变化)。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。

Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

N2（g）＋3H2(g)
2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。

① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。

②0-1小时内N2的平均反应速率 mol·L-1·h-1。

③此条件下该反应的化学平衡常数K== （保留两位小数）。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

29、（10分）已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)



请填写下列空白：

(1)A中含有的官能团有(写结构简式)__________________。

(2)请写出下列有机物的结构简式：C__________________；F________________

(3)请指出下列反应的反应类型：A―→B______________；C―→E____________。

(4)G中不同化学环境的氢原子有________种。

(5)请写出下列反应的化学方程式：

①A―→H______________________________________________________________；

②B―→D(第①步)____________________________________ 。

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答 案

D

A

B

C

C

C

A

C

A

B

B

C

A



题 号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答 案

A

D

B

C

C

B

D

C

C

A

C

D





二、填空题（本大题共4小题，共50分）

26. （12分） （1） （1分）（2） Al3+ + 4OH- ＝AlO2- +2H2O（2分）

（3）S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O （2分）（条件不写扣1分）

（4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）

（5） 氧（1分）bc （2分）

（6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 （2分）

(4)3 (1分)

(5)①nCH2==CHCOOH (1分)

 (2分)