宁波效实中学 高二理科班化学期中答卷

注意：⑴本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，考试时间为100分钟

⑵请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效

⑶可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2、反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

3、水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

4、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸

5、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

6、下列关于仪器使用的说法正确的是

A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,然后再水洗

B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

7、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．
B．

C．
D．

8、下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y



A

SO2

H2S



B

Cl2

CO2



C

NH3

CO2



D

SO2

Cl2



10、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

11、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

12、下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋

13、下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— 4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

14、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

17、下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

18、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

19、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d > b。符合上述实验结果的盐溶液是

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3





20、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

（25℃）

Ki=1.77×10-4

Ki=4.9×10-10

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11



下列选项错误的是

A. 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

第Ⅱ卷（共60分）

填空题(共60分)

21、（16分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0：Q与X同主族：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ▲ 。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ▲ 。

(3)X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 ▲ 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ▲ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ▲ 。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式： ▲ ；D的电子式： ▲ 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ▲ ；由A转化为B的离子方程式为 ▲ 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： ▲ 。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ▲ ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的成分有 ▲ 。

22、（11分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ ▲ .

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: _ ▲ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ ▲ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ ▲ .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如

下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 ▲ ，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 ▲ 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: ▲ .

23、（9分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ▲

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ▲ ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ▲ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 ▲ 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， ▲ （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ▲ 。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ▲ 。

24、（13分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

① I-(aq)+ O3(g)=IO-(aq)+O2（g）△H1 ② IO-(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2

③ HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)
I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为 ▲ ，其反应△H= ▲

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+ I-(aq)
I3-(aq)，其平衡常数表达式为 ▲

（3）为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见下表和图2。

编号

反应物

反应前pH

反应后pH



第1组

O3+I—

5.2

11.0



第2组

O3+I—+Fe2+

5.2

4.1




图2

① I组实验中，导致反应后pH升高的原因是____ ▲ __.

② 图1中的A为__▲___,由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是__▲___.

③ 第2组实验进行18s后，I3-下降。导致下降的直接原因(双选)___ ▲ ___.

A. c (H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

（4）据图2，计算3s至18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率为　　　▲　　（结果保留两位有效数字）。

25、（11分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

工业ZnO 浸出液 滤液

滤液 滤饼 ZnO

提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ▲ ，其中发生反应的离子方程式之一为

▲ ；

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ▲ ；

(2)反应③的反应类型为 ▲ .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ▲ ；

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

▲ 。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 ▲ 。

附加题（共10分）

26、（10分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是 ▲ ，其晶胞中的原子数为 ▲ ，晶体类型为 ▲ 。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为 ▲ 。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ▲ ，原因是 ▲ ，该物质的分子构型为 ▲ 。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 ▲ 。

（5）k的分子式为 ▲ ，属于 ▲ 分子（填“极性”或“非极性”）。

命题、校对：张宏良

宁波效实中学 高二理科班化学期中答案

第Ⅰ卷（共40分）

选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

D

C

A

A

D

C

B

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

B

C

C

C

A

B

D

A



第Ⅱ卷（共60分）

填空题(共60分)

21、（16分）答案（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ (1分)（2） Ｃ２Ｈ２ (1分) (3) H2O2 (1分)

5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ (2分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3(2分)

（4）
(1分)
(1分)，ＮａＡｌＯ２(1分)，

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-(1分)，

CO32-+H2O
HCO3-+OH-,(1分) c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-) ＞c(OH-)＞ c(H+),(2分) NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸(2分)。

22、（11分）答案（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；(2分)

（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183kJ/mol；(2分)

②、增大；(1分)

（3）①、2NO+2CO
N2+2CO2(2分)

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大；(1分)

（4）①、还原；(1分)

②、NO+O2--2e--=NO2；(2分)

【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；

（3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；

（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-；

②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。

23、（9分）答案：（1）bd(2分)

（2）Cu2S(1分)；4(1分)；氢气(1分)

（3）a(1分)；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O(2分)

（4）做电解质溶液，形成原电池。(1分)

解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。

（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。

（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O

（4）做电解质溶液，形成原电池。）

24、（13分）答案：（1）O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，（2分）△H=△H1+△H2+△H3（1分）

（2）
（1分）

（3）①反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大（2分）；

②Fe3+ , （1分）Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大（2分），③BD（2分）（4）5.5×10—4 mol/(L·s)（2分）

解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=
。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3—浓度减小。（4）由图给数据可知△c（Ⅰ3—）=（11.8×10—3 mol/L-3.5×10—3 mol/L）=8.3×10—3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△t= 8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/L·s。

25、（11分）答案（1）Fe2＋和Mn2＋；(2分)

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋或

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; (2分)

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀或无法除去Fe2＋和Mn2＋；(1分)

（2）置换反应(1分)；Ni(1分)

（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。(2分)

（4）1(2分)

【解析】以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。

（1）除去的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋；Fe2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn2＋以MnO2的形式沉淀下来；反应离子方程式为：

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。

（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。

（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。检验洗净应该检验SO42－离子。取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。

（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol

125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1

附加题（10分）

26、（10分）答案（1）金刚石 8 原子晶体 （2）1s22s22p63s23p5

（3）H2O 分子间形成氢键 V形（或角形）（4）HCl（5）COCl2 极性(各1分)

命题、校对：张宏良