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| 简介：
（时间：100分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中） 1．下列说法中不正确的是 A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 2．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 3．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1 4．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素： ①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c（Cl-）大小，有关系的是 A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C．已知2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17. 6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 6．已知：① 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ?? ΔH=－568kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)? ΔH=―248kJ/mol 已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680 kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．3：2 7．在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： 2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是 t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0. 10 0.09 0.09 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/（L·min） B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C．反应进行4s时，X的转化率75% D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH4 ③S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH5 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH8 A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③ 9． 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 10．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO； ③混合气体的颜色不再改变； ④混合气体的密度不再改变的状态； ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 11．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥ 12．已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－820 kJ·mol－1。则下列说法正确的是 A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＞－820 kJ·mol－1 B．CH4的燃烧热是820 kJ·mol－1 C．1mol CH4和2mol O2的键能之和大于1mol CO2和2mol H2O的键能之和 D．11.2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 14．有如下三个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c 15．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 16．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸能与水以任意比互溶 B．1 mol·L－1甲酸溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 二、填空题（43分） 17．(5分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_________________________________________________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18．（5分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 19．（13分） （1）（8分）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡。 ① 该化学方程式各物质的化学计量数为a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。 ② 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A__________、B__________、D__________。 ③ 若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）（5分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度 ； ②加入催化剂 ； ③充入更多的H2 ； ④保持容器中压强不变，充入氖气 ； ⑤保持容器容积不变，通入氖气 。 20．（8分）已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
(1)增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)平衡常数的表达式K＝__________。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。 (3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：_______________________________________________________ 21．(12分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计 了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中 甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或 “低”)。 (3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 三、计算题（9分） 22．（9分）已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0，温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2，2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量118.2kJ，试计算： （1）写出该反应的热化学方程式。 （2）该反应中SO2的转化率是多少？ （3）反应2分钟，以O2表示的平均反应速率为多少？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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